吝店中学高二年级上学期化学第一次月考试卷
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一． 选择题(本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0 B. 2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0 C. 2A＋B＝2C；△H＜0 D. 2C＝2A＋B；△H＜0
2、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0 B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0 C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0 D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0 3．下列说法正确的是( )
A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关
C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 4．下列关于铜电极的叙述，正确的是( ) A 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时，可用铜作阳极
1
D 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
5. 某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是( ) A．电流计指针不会发生偏转 B．铁钉会被腐蚀 C．碳棒作负极 D．铁钉表面有气体逸出 6. 已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( ) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
7. 某电池的总反应的离子方程式为2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe，正极、负极和电解质溶液依次如下，能实现该反应的原电池组合是（ ）
A． Cu Fe FeCl3 B． C Fe Fe（NO3）2 C． Fe Zn Fe2（SO4）3 D． Ag Fe CuSO4 8. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
9. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( ) A. +519.4kJ·mol B. +259.7 kJ·mol C. -259.7 kJ·mol D. -519.4kJ·mol
10. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个
-1
-1
-1
-1
-1-1
3＋
2＋
2
电极反应分别为： Z n ＋2OH→Zn(OH)2+2e，
Ag2O + H2O+ 2e→2Ag ＋2OH。下列说法正确的是( ) A．溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动 B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C．锌是负极，氧化银是正极
D．在电池放电过程中，负极附近的酸碱性基本保持不变
11. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极 12. 钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 （ ） A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 13. 下列热化学方程式正确的是（?H的绝对值均正确）
A. C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C． S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
14. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中 加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A．AgNO3
铂片 滤纸 铅笔 b －
＋
＋
－
－
－－
祝你成功 a 直流电源 B．HCl C．NaOH
3
D．NaCl
15. 如图所示的装置中, X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、 B中液面如图所示，A、B中均有气体包围，此时切断开关K2，闭合开关K1，发现电流指针发生偏转，此时A、B中的电极反应式分别是
A．2H2＋4OH-－4e- =4H2O O2＋2H2O + 4e- = 4OH-
B．O2＋2H2O + 4e- = 4OH- 2H2＋4OH-－4e- =4H2O C．2H2－4e＝4H O2＋4H+ 4e- = 2H2O
－
＋
＋
＋－＋
D．O2＋4H+ 4e- = 2H2O 2H2－4e＝4H
16. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )
A．0．64 g B．1．28 g C． 2．56 g D．5．12 g 17. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( ) A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH( aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
18. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序 A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
2+
2+
-
4
19. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 20. “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO3→CO2↑ + H2O 下列正确的是
A．电池工作时，CO3向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为：4OH→O2↑+2H2O+4e D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、(本小题包括3小题，共40分)
21、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ______ ____， ②a和b用导线连接，
Cu极为原电池__________（填“正”或“负”）极，
电极反应式是 。 Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H移向 （填“Cu”或“Zn”),电子
＋
—
—
2—
2—
另外和水的总+ 2e，
—
5