高二化学会考知识点回顾（文）
必修1
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 1、氧化还原反应与基本反应类型的关系 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 判断方法：化合价的升降 2、氧化还原反应的相关知识 氧化剂：含化合价降低元素的物质 氧化剂对应还原产物 还原剂：含化合价升高元素的物质 还原剂对应氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 3、物质的量的相关公式及其单位 4、气体摩尔体积适用范围 5、胶体与其他分散系的本质区别 6、如何区分溶液和胶体 7、明矾净水原理及反应 8、常见非电解质 N?n?NA、m?n?M、V?n?Vm、c?nV 摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L 气体（标准状况下，Vm＝22.4L/mol） 粒子直径的大小不同 胶体粒子直径介于1nm~100nm之间 丁达尔效应 胶体的吸附性 Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+ CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等 过滤：一种物质易溶于水另一种不溶 如：KCl（MnO2） 9、物质的分离与提纯 （过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏） 结晶：两种都溶于水溶解度不同 如：NaCl（KNO3） 萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同 如：溴水、碘水 分液：互不相溶的两种液体 如：CCl4与H2O、油与水 蒸馏：互溶的液体沸点不同 如：酒精与水 温度计水银球的位置：支管口处 10、蒸馏实验的三个注意事项 碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸 冷凝管水流方向：下进上出 Cl：硝酸酸化的硝酸银 现象：白色沉淀 SO42：先加盐酸后加BaCl2 现象：白色沉淀 －－11、常见物质的检验 （Cl、SO42、NH4+、K元素、Na元素、－－NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色 （做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液） I2：淀粉溶液 现象：变蓝 葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀 （溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和） 1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管） 液体药品（量筒、其它同上） 2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗I2、葡萄糖） 12、溶液配制相关知识点 涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响） 3、定容方法：加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
13、ZAX中A与Z的含义 A表示质量数、Z表示质子数 A＝Z+N 12同位素：如14、四同的判断 C与13C 同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质） 同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等 同分异构体：如正丁烷与异丁烷等分子式相同者 饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl 15、Cl2的实验室制法 16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水） 17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式 18、漂白粉的成分及有效成分 19、钠与水反应现象及反应 20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应 21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化 NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气 相关化学方程式： 化学方程式及离子方程式： 1、Fe与Cl2 2、Cl2与水 3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2 成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2 化学方程式及离子方程式： 淡黄色；与水反应；与CO2反应 相关化学方程式及离子方程式 1、符合质量守恒定律及电荷守恒 22、离子方程式的书写 2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水 1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水 4、NaAlO2与CO2 5、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用 1、钠、镁、铝：电解法（电解 NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3） 2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂） 3、汞等极不活泼金属：加热分解法 Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色 Fe2+转化为Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+转化为Fe2+：加Fe粉 酸雨PH<5.6 酸雨的成因（两个途径） 浓硫酸浓度降低到一定程度就不再反应；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方程式 NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应 NO与NO2相互转化 合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2） 硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式 铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜 23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式 24、金属的冶炼 25、Fe2+与Fe3+的检验 26、Fe2+与Fe3+的相互转化 27、印刷电路板的反应Fe3+与Cu 28、酸雨的知识 29、铜与浓硫酸反应 30、NO与NO2 31、氨及铵盐 32、硝酸的相关反应 33、钝化 必修2
1、元素周期律：同周期由左往右 原子半径↓ 1、元素周期律、元素周期表相关知识 元素金属性↓ 元素非金属性↑ 单质还原性↓（如Na>Mg>Al） 单质氧化性↑（如P （如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3） （如H3PO4 烷烃不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烃可以，这是因为烯烃中含有C＝C 苯分子中不是单双键交替，而是介于单双键之间的一种独特的键，所以苯尽管不饱和，但它不能使溴水及酸性KMnO4褪色 选修1 1、温室效应气体 2、汽车尾气处理 3、家装材料污染 4、水的净化 CO2 NO与CO反应 甲醛HCHO 1、混凝剂：明矾、硫酸亚铁、氯化铁等，利用的是胶体的吸附性 2、O3、Cl2、ClO2、漂白粉等作为消毒剂 5、硬水 6、水体富营养化 7、可回收物、废旧电池、厨余垃圾图标 8、加酶洗衣粉 9、人体必需的元素 10、油脂水解 含钙、镁离子较多的水，可通过煮沸使钙、镁离子沉淀从而达到软化目的 N、P元素超标 不能洗涤蚕丝等衣物 I、Fe、Ca等元素的作用，缺乏会引起什么症状？如何补充？ 油脂水解的产物：高级脂肪酸和甘油 1、发育出现障碍、营养缺乏症，是蛋白质不足 2、蛋白质的性质：盐析（加饱和Na2SO4等溶液析出，加水又重新溶解，可逆过11、蛋白质的知识点 程，物理变化），可用来分离和提纯蛋白质；变性（强酸、强碱、甲醛、重金属离子、受热、紫外线、X射线等，不可逆过程） 3、水解的最终产物：氨基酸（两性，―NH2、―COOH） 12、维生素 13、食品添加剂 1、维生素A：缺少易患夜盲症、干眼症等，脂溶性维生素 2、维生素C：抗坏血酸，具有较强还原性，水溶性维生素 着色剂（日落黄、柠檬黄等），发色剂（亚硝酸钠NaNO2），调味剂（食盐、味精、食醋、糖等），防腐剂（苯钾酸钠、山梨酸钾等），疏松剂（NaHCO3等） 1、抗酸药：胃酸主要成分HCl，抗酸药成分有（NaHCO3、Al(OH)3、MgCO3等），会写相关的化学方程式及离子方程式 14、常见药物 2、解热镇痛药：阿司匹林 3、抗生素：青霉素，注射青霉素前要做皮试 4、非处方药标示OTC，处方药R 15、合金 16、金属的防腐 合金的特点：如熔点比成分金属低，强度比成分金属大，硬度比成分金属大 1、防腐方法：涂油、刷油漆、烤蓝、镀金等 2、钢铁电化学腐蚀：负极反应Fe－2e=Fe2 －－1、陶瓷的生产原料：黏土 2、水泥的生产原料：黏土和石灰石；水泥具有水硬性 17、无机硅酸盐材料 3、玻璃的生产原料：石英、纯碱和石灰石； 玻璃成分：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，玻璃熔炉中的两个反应方程式 4、盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？用化学方程式表示 18、光导纤维 19、合成材料 20、复合材料 成分：SiO2 1、塑料：热塑性塑料、热固性塑料 2、纤维：天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝等）与化学纤维 3、橡胶：天然橡胶（聚异戊二烯） 玻璃钢、钢筋混凝土等