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高考化学一轮复习单元测试
氧族元素
6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ） A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
7．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理
是： 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 C．（III）的作用是检验生成的SO2气体 D．（II）所盛x应为品红溶液
8．已知：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是（ ） A．SO2是弱电解质 B．H2SO3是强酸 C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸 D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.1mol·L
－1
9．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤ B．②③④⑤⑥
C．只有①
D．①③
10. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
B．该硫酸50. 0 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制200.0 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 3密度：1.84g/cm 质量分数：98% 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！
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D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
11．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实
验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（ ）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈黄色 装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色
A. ①④ B. ②③ C. ①⑤ D. ②⑤
12．下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚 C．为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液 －－⑤
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22．4LCCl4中含有氯原子数目为4NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．常温下，100mL0．1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为O．01NA D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA 选择题答题表： 题号 答案 6 7 8 9 10 11 12 13 27．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是： 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！
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28．(9分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。 Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质 (1)称量E的质量；按照图示连接装置，检查装置的气密性。简述检验发生装置气密性的方法______________________________________
___________________________________________________________________。
(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为______。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________ ____________________________________________________________________。 (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中碳发生反应的化学方程式______________________________________。 B中的现象是 。
(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式 (只写一个)_________________________________________________________。
(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。 Ⅱ．测定铁的质量分数
(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为________________________________________（写表达式），
(7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质
量分数，最简便的实验操作是 （填写序号）。 A．用排水法测定H2的体积
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B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C．测定反应前后装置和药品的总质量
29．(13分)某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列 猜想探究。
(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是________________________________________________________________。
(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是___________________________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。
(3)向试管中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的___________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为__________________________________________________.
A．NaHSO4 B．KHSO4 C．MgSO4 D．H2SO4 E．Al2 (SO4)3 F．(NH4)2SO4
(4)假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请在上述探究结果的基础上，设计一个定量实验方案对试剂的成分加以确定_______________________________ _____________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
30．(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的有关反应为：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
发学和
已知在CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2。下列处理方案中不合理的是_______(填字母代号)。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制取Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2，有关离子方程式为：
－
S2O82－＋2I－2SO4＋I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。Fe3+对上述
2－反应的催化过程(Fe3+参与反应)用离子方程式可表示为___________
_______________________________、____________________________________.
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤．b．滤液先经过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c．将
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沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
①b中除去Al3+的有关反应的离子方程式为_____________________________。 ②2．3g黄铜矿(含CuFeS280％)理论上可制得Fe2O3____________________g。
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参考答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案） 题号 答案 6 C 7 D 8 D 9 C 10 C 11 D 12 D 13 B 27. C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 品红 检验SO2是否除尽 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。 28．Ⅰ(1)关闭分液漏斗的活塞，在B中加水至浸没长导管口，用酒精灯微热(或用手热)，长导管口有气泡冒出，停止加热，长导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。 （2）圆底烧瓶； 常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应 （3）C＋2H2SO4（浓）＋CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品红溶液逐渐褪色 （4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2（或Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑） （5）铁碳在酸溶液中形成原电池 Ⅱ（6）11m?3b?100％（或11mm?3b11?100%） （7）C m29．(13分)（1）原试剂瓶中盛有的是无色溶液，而这些物质的溶液都是有颜色的 （2）原试剂瓶中盛有的溶液应呈酸性，而二者的水溶液呈中性（或不能使石蕊试液显红色） NH4++H2ONH3·H2O+H+ （3）A、B、D Zn+2H+=== Zn2++H2↑ （4）测定溶液的pH，若pH<1，则说明溶质是H2SO4；若pH=1，则说明溶质是NaHSO4或KHSO4，然后可通过焰色反应来进一步确定。或用中和滴定法来对试剂的成分进行确定。（其他答案合理均可） 30．（14分）（1）Fe、S （2）a、d
（3）2Fe3+＋2I-=== 2Fe2+＋I2 S2O82 -＋2Fe2+=== 2SO42-＋2Fe3+
（4）① Al3+＋4OH -=== AlO2-＋2H2O ［或Al3+＋4OH -=== Al(OH)4-］ ② 0.8
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！