淮安市2018-2019学年度高一年级第一学期期末调研测试
化学试题
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
总分：100分，答题时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．．．．1．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是 ．．A．大量使用化肥农药，提高粮食产量
B．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 C．汽车安装尾气转化装置可以减少NO、CO等污染物的排放 D．开发新能源，减少对化石能源的依赖，也能减少对大气的污染 2．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．生石灰—Ca(OH)2 C．明矾—CuSO4·5H2O
B．重晶石—BaCO3 D．小苏打—NaHCO3
3．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A．木已成舟
B．百炼成钢
C．铁杵成针
D．滴水成冰
4．下列试剂的保存方法错误的是 ．．A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ．A．SO2通入BaCl2溶液中 C．NH3通入MgCl2溶液中
B．CO2通入澄清石灰水中 D．Cl2通入KI淀粉溶液中 B．少量的Na保存在煤油中 D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
6．下列说法中，不正确的是 ．．．A．Si可用来制造半导体材料 B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸 D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
7．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 ．
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸 B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘 C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 D．用图4所示装置可吸收HCl气体
8．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ．A．K+、Fe3+、SO42、NO3
﹣
﹣
B．Na、K、NH4、Cl
D．K+、Na+、ClO、CO32
﹣
﹣
+++
﹣
C．Ag+、Na+、NO3、Cl
﹣
﹣
9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ．．
现象 解释 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，一+定无K B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 D 铁加入稀硝酸中有气泡产生
10．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为 A．2.8g
B．5.6g
C．8.4g D．无法计算
SO2具有漂白性 该溶液中一定含有SO42﹣ 铁与稀硝酸发生了置换反应
不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ．．A．2 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na＋个数为2NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA C．71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中原子的物质的量为1mol
12．常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 13．下列离子方程式正确的是 ．．
A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3+B．氯气通入水中：Cl2＋H2OC．钠投入到水中：2Na＋2H2O
Fe2+＋Cu2+
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．S→ SO2→ SO3→ H2SO4
2H+＋Cl-＋ClO- 2Na+＋2OH﹣＋H2↑
Al(OH)3↓＋3NH4+
D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+＋3NH3?H2O
14．氨气可以用来处理氮氧化物，例如氨气与二氧化氮发生如下反应： 6NO2＋8NH37N2＋12H2O，下列关于该反应说法正确的是 ．．
A．NH3是氧化剂 B．H2O是氧化产物
C．NO2发生氧化反应 D．生成1 mol H2O转移2 mol的电子 15．下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 ．．
选项 A B C D 待提纯的物质 CO2（HCl） Mg（Al） FeCl2溶液（FeCl3） CO2（CO） 选用的试剂 饱和NaHCO3溶液 过量稀盐酸 足量Fe粉 O2 操作方法 洗气 过滤 过滤 点燃 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
16．（12分）填空：（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为 个； （2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是 ； （3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是 ； （4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ；
（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度 （选填“偏高、偏低、无影响”）； （6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用 法。
17．（12分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：
铝过量X 土矿反应Ⅰ、操作Ⅰ
沉淀1 溶液甲
过量CO2 反应Ⅱ、操作Ⅱ
沉淀2 溶液乙
加热
Al2O3
电解
Al
试回答下列问题：
（1）试剂X为 ；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为 （填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有 ；
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为 ，请举一例该反应的用途 ； （4）反应Ⅱ的离子方程式为 ； （5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是 g。
18．（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。
B
A
H2O
点燃
请回答下列问题：
E F
X
H
C X
I
C
Y Y
D
D
G
（1）写出下列物质的化学式A 、 F ；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途 ；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加 无明显现象，再加氯水，溶液变为 色；
（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式 ； （5）写出C与H溶液反应的化学方程式 。 19．（16分）Ⅰ．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：
（1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是 ； （2）饱和食盐水的作用是 ； （3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：
Cl2＋ NaOH(热) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，请配平上述反应方程式；
（4）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为 mol。
Ⅱ．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。