育英中学2014-2015学年化学零模 第1页，共5页
育英中学2014-2015学年化学零模
班级 姓名 得分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65
客观题（20分）
每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分
1. 空气中，体积分数约为78%的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D.水蒸气 2. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 氧元素与氮元素的本质区别是
A.电子数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥沙 C. 植物油 D.牛奶 5. 氢氧化钙可用作建筑材料，其俗称是
A. 熟石灰 B. 生石灰 C. 烧碱 D.石灰石 6. 下列物质中，表示2个氢分子的是
A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+ 7. 加碘盐中的“碘”指的是
A. 元素 B. 原子 C.分子 D. 单质 8.下列化学方程式中，书写正确的是
A. 2H 催化剂 点燃 2O2 2H2O + O2↑ B. 4Fe + 3O2 2Fe2O3
C. H2 + O2
点燃 H2O D. 2Ag + 2HCl == 2AgCl + H2↑
9. 下列实验基本操作中，正确的是
A. 加热液体 B. 称量氧化铜 C. 取用固体粉末 D. 过滤 10. 下列措施不正确．．．的是 A. 眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗
B. 加热时，试管口不要对着自己或他人
C. 洒出的酒精在实验台上燃烧起来，要用湿抹布盖灭
D. 氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸 11. 下列反应中，属于置换反应的是 A. 2H 通电 2O
2H2↑+ O2↑ B. 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4
C. 2CuO + C
高温 2Cu + CO2↑ D. CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
12. 下列现象中，能说明某溶液呈酸性的是
A．用pH试纸测定，其pH=8 B．用pH试纸测定，其pH=7
C．向其中滴加紫色石蕊溶液，呈红色 D．向其中滴加无色酚酞溶液，呈红色 13. 下列关于水的说法中，不．正确．．的是 A. 爱护水资源要节约用水、防治水体污染
B. 水中某些杂质可用活性炭吸附除去
C. 电解水实验可以说明水由氢气和氧气组成 D. 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 14. 下列说法中，不正确．．．
的是 A. 雾霾与空气污染有关
B. 废旧电池应埋入地下
C. 化石燃料的燃烧会造成空气污染
D. 汽车改用压缩天然气，可以减少汽车尾气的污染 15. 下列关于水变成水蒸气的说法中，正确的是
A. 水的沸点发生了变化 B. 水的化学性质发生了变化 C. 水分子的大小发生了变化 D. 水分子间的距离发生了变化
16. 下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确．．．的是 A. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 B. 不能用木炭代替红磷
C. 图I中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一 D. 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量
17. 下列除去杂质的方法或试剂错误．．
的是 图I 图II
物质 杂质 除杂方法或试剂 A CO CO2 通入氧气点燃 B O2 CO2 氢氧化钠溶液 C NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 D Cu粉 Fe粉 用磁铁吸引 18. 下列实验中，实验方案与结论的对应关系正确的是 实验方案 结论 A 向盛装CO２的塑料瓶中加入NaOH溶液，观察到瓶身变瘪 说明CO2能与NaOH反应 B 木炭在空气和氧气中均能燃烧 说明氮气能支持燃烧 C 某红色粉末发生分解反应，只生成单质汞和氧气 该粉末由氧元素和汞元素组成 D 向紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液变红 CO2属于酸 育英中学2014-2015学年化学零模 第2页，共5页
19. 在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中， 有关结论正确的是 序号 温度 溶解情况 实验1 20 ℃ 最多溶解36 g NaCl 最多溶解31.6 g KNO3 实验2 40 ℃ 加入36 g NaCl全部溶解 加入31.6 g KNO3全部溶解 实验3 80 ℃ 最多溶解38.4 g NaCl 最多溶解169 g KNO3 A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3 D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3 20.根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确．．．的是 加水 加入氢氧化钙 加入酚酞溶液 完全溶解 恰好完全反应
久置的NaOH样品9.3 g 5 g白色沉淀，100 g溶液
（不考虑NaOH潮解）
I II III IV
A. I中未变质的NaOH质量为5.3 g B. II中溶液有两种溶质 C. III中溶液溶质的质量分数为8% D. IV中溶液为红色
主观题（60分）
【生活现象解释】
21. （2分）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”中包含着许多化学知识。下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 (填写字母序号,下同)；属于有机合成材料的是 。
A.紫砂锅 B.陶瓷碗 C.不锈钢水瓢 D.塑料盆 E．腈
纶围裙
22. （3分）人们通过食物获取各种营养。
（1）食用米饭和面食，主要为人体补充的营养素是___________。
（2）人体可以从水果和蔬菜中摄取________，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。
（3）为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的 元素。 23. （3分）能源、环境与生活和社会发展密切相关。
（1）常见的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。 （3）下列关于能源与能量变化的叙述中，正确的是 。
A.汽油既是燃料，又是良好的溶剂 B.在化学反应中只有燃烧才能放出热量 C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D.煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分 24.（3分）生活中的很多物质具有不同的酸碱性。
（1）某些食品的近似pH如下：其中酸性最强的是 ，胃酸过多的人应食用 。食品 柠檬汁 苹果汁 葡萄汁 番茄汁 牛奶 玉米粥 pH 2.4 3.1 4.2 4.4 6.5 7.8 （2）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因 _____ ___。
25.（4分）能够从微粒的角度认识物质、并解释生活中的现象是化学学科的特点。
（1）熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味。用分子的观点解释该现象： 。
（2）构成氯化钠的基本微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。 （3）用符号表示下列微粒：2个氧原子 ；3个水分子 。
26. （3分）溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度/℃ 20 30 50 60 80 K2CO3 110 114 121 126 139 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）硝酸钾溶液中的溶剂是_______________。 （2）图中能表示KNO3溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）。 （3）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g水。
27.（2分）经过化学学习，我们能够根据生活实际，完善和书写陌生的化学方程式。
（1）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH催化剂3CH2OH + 3O2 + 4NaOH
2Na2CO3 + 。
（2）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式 。 【科普阅读理解】
28.（5分）阅读下面的科普短文，回答问题：
1774年，舍勒在实验中发现了一种黄绿色的有刺激性气味的气体----氯气，同时发现氯水（氯气溶解在水中）能将蔬菜和花朵永久性漂白。原来，氯气溶于水后有一部分和水发生反应生成盐酸和次氯
育英中学2014-2015学年化学零模 第3页，共5页
酸（HCIO），次氯酸有很强的漂白能力。但是次氯酸很不稳定，容易因为分解而失效。
1789年，英国化学家泰耐特将氯气通入含少量水的熟石灰中制成了漂白粉。漂白粉的主要成分中含有氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙【Ca(CIO)2】等物质，其中有效成分为次氯酸钙。次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳发生复分解反应，生成次氯酸进而起到漂白作用：Ca(CIO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2 HCIO 漂白粉易吸水，化学性质不稳定。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸，受热、遇酸或日光照射会分解释放出氯气等有毒气体。
（1）氯气的物理性质有 。 （2）漂白粉属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）氯气与水反应的方程式为 。 （4）Ca(CIO)2中氯元素的化合价为 。
（5）你认为保存漂白粉的注意事项是 。 【生产实际分析】
29.（3分）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示。合成气中的 物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示
（H2、H2O）
图I 图II
（1）气化炉中主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是 （填字母序号）。 （3）在反应A + B
C + D中，B和C的质量比为 。
30.（2分）为防止二氧化碳过多排放到空气中，在实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室内发生反应的化学方程式为 。 （2）反应室内发生反应的化学方程式为 。 【物质组成和变化分析】
31.（5分）下列A～G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。
（1）A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红，则B的化学式是 。
（2）E是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为 。
（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中有A， 则F的俗
称是 ，F与G反应的化学方程式是 。
（4）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成： （填化学式）。 【基本实验】
32.（4分）请根据下图回答问题。
a
A B C D E
（1）实验仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为__________________________，所选用的发．生．和收集．．
装置分别为 。 33. （4分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）B中集气瓶内水的作用是 。 （2）D中反应的化学方程式 。 （3）F装置的实验目的是 。 （4）上述实验中不能达到实验目的的是 （填字母）。 34.（2分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质，右图是电解水的装置。
该实验中反应的化学方程式是 。试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为 。
育英中学2014-2015学年化学零模 第4页，共5页
【实验原理分析】
35.（5分）某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B。
【实际应用定量分析】
37.（4分）下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16g和0.6g，反应后得到气体A和14.4g黑色固体B。
（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。 ①甲中发生反应的化学方程式是 。 ②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是 。 （2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液。将过量的B
滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。请推测乙中溶液可能具有的化学性质是 。 【科学探究】
36.（6分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
【查阅资料】
① 碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 ② 碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、 和 。 【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同
学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是： (填化学方程式)。
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作 实验现象 实验结论 ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试 生成白色沉淀的化学方程式为： 管中，向其中滴加足量 溶液。 有白色沉淀生成 。 ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。 无明显现象 通过实验及分析，样品中不含有： 。 【解释与评价】
乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因： 。
1）计算白色沉淀的质量；
2）通过计算推断黑色固体B的化学式。
（（
育英中学2014-2015学年化学零模 第5页，共5页
育英中学2014-2015学年化学零模
班级 姓名 得分 客观题（20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 主观题（60分）
21. （2分） ； 。
22. （3分）（1）__________________。（2）_____________。（3） __________。
23. （3分）（1） 。（2） 。
（3） 。
24.（3分）（1） ， 。
（2）_____ ___。
25.（4分）（1） 。
（2） 。（3） ； 。
26. （3分）（1）_______________。（2）__________。（3） 。 27.（2分）（1） 。（2） 。 28.（5分）（1） 。 （2） 。（3） 。 （4） 。（5） 。 29.（3分）（1） 。（2） 。（3） 。 30.（2分）（1） 。
（2） 。
31.（5分）（1） 。
（2） 。
（3） ， 。 （4） 。 32.（4分）（1） 。
（2） 。
（3）_______________________________________________， 。 33. （4分）（1） 。 （2） 。
（3） 。 （4） 。
34.（2分） 。 。
35.（5分）（1） 。① 。② 。（2） 。 36.（6分）【提出猜想】 和 。
【设计方案、收集证据】（1） 。
（2）
实验操作 实验结论 ① 。 。 ② 。 【解释与评价】 。 37.（4分）