高一化学第一二章单元测试题
(90分钟，100分)
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) ．．．
2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )
3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )
4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系。对下列概念的说法正确的是( )
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质 甲 乙 分子式 C3H6O2 C4H8O2 熔点/℃ －98 －84 沸点/℃ 57.5 77 密度/ g·cm3 －水中 溶解性 可溶 可溶 0.93 0.90 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L的体积V是( )
A．134.4L
B．67.2L C．44.8L
－3
－1
的溶液500mL，则气体
D．537.6L
7．体积为VmL，密度为dg·cm
－
的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质
的量浓度为cmol·L1，质量分数为w，下列表达式正确的是( )
A．c＝(w×1000×d)/M B．m＝V×d×(w/100) C．w＝(c×M)/(1000×d)% D．c＝(1000×m)/(V×M) 8．配制250mL0.10mol·L是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( ) ．．
A．④⑤⑥
B．①②③④ C．①④⑥
－
－1
的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的
D．①③④⑤
－1
10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L1BaCl2溶液和等体积2mol·L
硫酸相混合并
振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L
－1
盐酸中，用力振荡。可行的是( )
B．①③ C．②③
D．①②③
A．①②
11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用
12．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L
－1
的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积
恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L1)为( )
－
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 13．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) ．．A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
D．0.2400
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H===Ca2＋2H2O＋2CO2↑
＋
＋
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H===Mg2＋H2O＋CO2↑
＋
＋
－－
14．下列反应中，离子方程式为H＋OH===H2O的是( ) A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) ．．
2
A．NH4、Cu2、Cl、NO3 B．K、Na、SO23、S
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋－
22C．K、Na、AlO2、SO24 D．Ba、Fe、NO3、Br
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) ?
(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
?
(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑
?
(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 点燃
(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====2HCl A．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) 17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是( ) ．．．
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同 18．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
D．(1)(5)
二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)
19．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl
－
的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 20．(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图所
示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。
(1)“空气导入管”下口应在______________，上口应在______________。 A．滤纸边沿下方
B．滤纸边沿上方
C．待过滤液液面上方 E．A和B项均可
D．待过滤液中 F．C和D项均可
(2)试简要说明自动加液过滤的原理：________________
21．(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。
(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据________(选填字母序号) A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L1)
－
B．M的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol·L1)
－
D．题设数据充足：不需要补充数据
根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。 (3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。
22．(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3生成的。现将氢氧化铁固体
＋
粉碎使粒子直径在1～100nm之间，并悬浮于水 中，再向悬浊液中加入____________或____________适量，即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)
23．(6分)(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4
溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。
24．(6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：
(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl
－
－
－
－
或者ClO3和Cl，则 当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。
(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是 ______________________________________。 (3)写出ClO和Cl可能发生反应的离子方程式
－
－
________________________________________________________________________。 25．(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应
－
方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
－
26．(6分)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g·mol
－1
不含结晶水的固体物质，计算：
(1)此物质在t ℃时溶解度；
(2)在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。