山东省2014年高考仿真模拟冲刺卷（一）
理综化学试题
以下数据可供答题时参考
相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题（本小题包括13小题,每题5分，每小题只有一个选项符合题意）
7．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是
（ ）
A．雾霾有可能产生丁达尔现象
B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系 C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 D．雾霾天气严重危害人体健康 8．下列关于氮的说法正确的是
（ ）
A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧
B．23g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数） C．NO可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 9．下列离子方程式正确的是
（ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－ + 3H2O＝Al（OH）4－ ＋ H2↑ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+ ＋3 H2O Fe（OH）3（胶体） +3H+ 10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
（ ）
A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同
B．纤维素??水解??葡萄糖?氧化???CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动） C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物
11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确．．．
的是
（ ）
放电
A．高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3 B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+ D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（ ） A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L﹣1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小 C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 13．如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+
（aq）??????Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）
变化关系下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变 C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0 D．c（Pb2+）曲线表示正反应的快慢，c（Sn2+）曲线表示逆反应的快慢 二、选择题
28．（17分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为 原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑
回答以下问题：
（1）画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。 （2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。 （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成
分： 。
（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而
避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。 （5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
铝土矿 过量NaOH溶液 滤液甲 过量稀盐酸 过滤 过滤 滤液乙 过量氨水 过滤 Al(OH)3 △ Al2O3
①写出滤液甲中溶质的化学式 。 ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式 。
29．（18分）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。 A（溶液） E D C（淡黄色的固体） B（固体） E △
F （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为 ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；
（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为： ；利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为： ；烧杯中的现象为： 。
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式 ；若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 mol·L－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则c1 （填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol·L－1 ，溶液中离子浓度的大小关系为 。
30.（18分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅． （1）下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是 ，NaOH溶液的出口为 （填字母），精制饱和食盐水的进口为 （填字母），干燥塔中应使用的液体是 ．
（2）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为 ．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为
0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为kg．
（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）? MnCl2+ Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置 （填代号）．
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
33.（12分）下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．
（1）写出C中含氧官能团的名称： 、 ． （2）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式： ． （3）生成M的化学方程式为 ． （4）写出由A生成高聚物N的化学方程式： ．
理综化学部分答案
7 C 8 B 9 D 10 C 11 D 12 D 13 C 28．（共17分）
（1）+13 2 8 3 三 ⅦA （4分）
（2分） （2）碳与O2反应，有利于反应正向进行
（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则
X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 （3分） （4）Al + 3FeCl3
△ AlCl3 + 3FeCl2 （3分）
（5）①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （2分，写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）
②Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+ 29．（共18分）
（1）KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O（3分）5∶1（每空2分） （2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（3分）；用带火星的木条靠近导管出口，若木条复燃，说明产生的是O2（或用排水集
气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃）（3分）；出现浑浊（或产生白色沉淀，1分）； （3）
－
－
（3分）
（3分）；
≤（1分），c（K+）= c（A）> c（OH）= c（H+）（2分） 30．（共18分,每空2分）（1）氯气、a、d、浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl、0．35（3）e、d（4）134．4
31．（12分）【化学－化学与技术】 （1）CDE（3分）（2）蒸发结晶（2分）
（3）抑制MgCl2水解，防止生成Mg（OH）2（2分） 氧化（通氯气）、萃取（萃取、分液）、蒸馏（3分）⑷将产物加入
足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。（2分） 32（12分）【化学-物质结构与性质】
3
（1）N O C sp（4分）（2）氢键 范德华力 共价键（3分） （3）AC（2分）（4）CH4?8H2O（3分） 33．（12分）（1）酚羟基、羧基（4分）（2）CH3CHOHCH3（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）