三、简答与计算
1、下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？
NaOH ，FeSO4， H2C2O4·2H2O， KOH， KMnO4，HCl
K2Cr2O7，Na2S2O3
答：直接法：H2C2O4·2H2O、K2Cr2O7
间接法：NaOH ，FeSO4、KOH， KMnO4，HCl、Na2S2O3
2、滴定分析对所依据的反应有什么要求？
(1)反应要完全。被测物与标准液之间的反应须按一定的化学方程式进行，反应必须接近完全（一般为99.9%以上）。定量计算的基础。(2)反应速度要快。反应须在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂的方式加快。 (3)有简单可靠的方法能确定滴定终点
3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？
当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点，简称计量点。 滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点，简称终点。 滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为终点误差。
第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法
一、基础题
1、HPO42-的共轭碱是( C )
A、H2PO4- B、H3PO4 C、 PO43- D、 OH-
2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( A )
A、0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B、 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)
C、0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] D、 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 ( B )
A、 Ka·Kb=1 B、 Ka·Kb=Kw C、 Ka/Kb=Kw D、 Kb/Ka=Kw
4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是 D )
A、 NaCl B、 NaHCO3 C、 NH4Cl D、 Na2CO3
5、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是 ( C )
A、 NaAc B、 Na2CO3 C、 Na2B4O7·10H2O D、 Na2HPO4
6、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( C )
A、 甲基橙 B、 甲基红 C、 酚酞 D、 溴酚蓝 (pT = 4.0)
7、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( C )
A、 9.7~4.3 B、 8.7~4.3 C、8.7~6.3 D、 10.7~3.3
8、 0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合,该溶液的pH为（ A ）。 (H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25)
A、9.95 B、4.05 C、10.25 D、10.55
9、今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液，则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是( C ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
A、 1:1 B、1:2 C、 1:3 D、 3:1
10、为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B )
A、 NaOH B、 Na2CO3 C、 Na2SO3 D、 Na2S2O3
二、提高题
1、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( A )
A、 H2CO3和CO32- B、 NH3和NH2- C、HCl和Cl- D、 HSO4- 和SO42-
2、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( C)
(已知 H2CO3：pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 )
A、CO32->S2->C2O42- B、 S2->C2O42->CO32-
C、S2->CO32->C2O42- D、 C2O42->S2->CO32-
3、.加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是（B ）
A、[H2PO4－]=[HPO42-] B、[H3PO4]=[HPO42-]
C、[PO43－]=[HPO42-] D、 [H3PO4]=[H2PO4-]
4、以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( B )
A、 甲酸 B、 硫酸 C、 乙酸 D、 草酸
5、今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是 ( D ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
A、 1:1 B、 1:2 C、 2:1 D、 2:3
6、 用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃---( B )
A、1 B、2 C、3 D、 4
7、已知0.10 mol·L-1 一元弱酸（HB）溶液的PH=3.0；0.10 mol·L-1该酸的共轭碱NaB的PH是(A)
A、11 B、9.0 C、8.5 D、9.5
8、NaHCO3在水溶液中的质子条件式为：(B)
A、[H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-]
B、[H+] + 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-]
C、[H+] = [CO32-] + [OH-]
D、[H+] + [HCO3- ] = [CO32-] + [OH-] + [H2CO3]
9、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( C )
A、 6.3~2.3 B、8.3~2.3 C、8.3~4.3 D、4.3~6.3
10、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是(B)
A、 H2CO3----CO32- B、 H3+O----OH-
C、 HPO42- ----PO43- D、 NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-
三、填空
1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的pKb=（ 9 ）。
2．用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则pH突跃范围是（ 8.7~5.3 ）。
3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（ H2O ）；HOAc的共轭碱是（ OAc- ）。
4．H2C2O4的pKa1=1.2 ，pKa2= 4.2 ，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式是（ H2C2O4 ）和（ HCO4- ）；当HC2O4 - 达到最大值时pH=（ ）。
5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（ 比 ）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（ PH=PKa±1 ），理论变色点为（ PH=PKa ）。
6．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（Kb）值越（ 大 ），酸（碱）的浓度越（ 高 ），其pH突跃范围越大。
7．甲基橙指示剂的酸式结构为（ 红 ）色，碱式结构为（ 黄 ）色。
8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（ 分布分数 ），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（ 所占分数 ）的大小。
9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（ C×Kai≥10-9 ）；(2)（ Kai/Kai+1＞104 ）。
10．某一物质A3-，它的Kb1=1.0×10-1；Kb2=1.0×10-6；Kb3=1.0×10-11；则它的Ka1=( 1.0×10-3 )；Ka2=( 1.0×10-8 )；Ka3=( 1.0×10-13 )。