一、问答题
1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？
答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。 由于食盐中SO4
2-、
Ca、Mg等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间
2+2+
控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO3用盐酸而不用其它强酸？
2-
答：加BaCl2可去除SO4
-
2-；
加Na2CO3可除去Ca、Mg及多余的Ba离子，多余的CO3用加Hcl或CO2的方法除去，Na
2+2+2+2-2+
与Cl生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知
KSPBaSO4=1.1×10 KSPBaCO3=5.1×10）
-10
-9
答：先知BaCl2除去SO4，过量的Ba加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca、Mg。再加BaCl2除去SO4时，过量的有毒的Ba，还得再想办法除去。
2+
2-2+2+2+2-
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3： BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4 因此,只要在体系中[CO3]>5O[SO4]时, BaS04就可能转化为BaC03.
2-2-
4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? 答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba][ SO4]=KSP可见加水过多会增加Ba的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？ 答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K。
+
2+2-2+
6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？ 答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。
7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。
答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100%
8．除掉了SO4 Ca、Mg和多余的 Ba和 CO3后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒
+
2-2+
2+
2+
2-
B.便于抽滤
D.除去少量的Ca、Mg离子
2+
2+
C．除去K离子
9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C) A.直接续数
B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 D.估计出这一滴碱液的体积
C.滴定失败,重新滴定
10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B) A.滴定管 C.容量瓶
B.移液管 D.锥瓶
11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?
答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.
12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4
B.4.2
C.4.27
D.4.275
13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水
B.一定PH值的盐酸溶液
D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液
C.一定PH值的NaOH溶液
14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓
B.从浓到稀
C.无所谓次序
15关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置
16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A)
A.变长
B.变短
C.无影响
17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值 (B)
A.大
B.小
C.无影响
18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?
答：(1) 40℃—50℃时加H2O2水 （2）HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5 （3）加热煮沸溶液 （4）保温10—15分钟 （5）过滤（普滤）
19．用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？
答：（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。
（2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答
（3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。倒入的溶液 体积要足以使比重计浮起。
（4）容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。 （5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。
（6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；有色液体视线与液面相平读数。 20．CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同？在提纯CuSO4·5H2O和NaCl实验中，蒸发浓缩的方法和程度有什么不同？为什么？
答：CuSO4·5H2O是水浴加热，浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。
CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。 NaCl 是直接加热，浓缩至稀糊状。
NaCl不含结晶水，除K，溶解度随温度变化不大。
+
21．已知CuSO4溶液的比重为（1，206）取50ml此溶液纯化后得CuSO4·5H2O产品8克，请计算回收率。
CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下：
d4 1.130 1.142 1.154 1.167 1.180 1.193 1.206
20
% 12 13 14 15 16 17 18 答: 50ml×18%×1.2(无水)
含5H2O 理论值为16.44 8.22/16.44=50%
22.为什么在《CO2分子量测定》实验中，称量CO2时用天平，称量水时可用台称？（以自己的实验数据为例）
答：（1）从相对误差耒看，水的重量308.40g>> CO2气体的重量0.5640g都用台称称量,绝对误差都可能有±0.1g,由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03%
0.1/0.564=18%，后者误差太大，不允许。CO2用天平称量，相对误差为：0.001/0.564=0.18%，这是允许的，例如，万吨轮船少装多装5吨货物，不会有什么影响,如果十吨船要少装多装5吨就会出事,若少装多装几公斤就影响小.
(2)从有效数字的要求看.
如果把水也放在天平上称,即使能得出小数后四位数值，在计算时根据运算规则只要求四位有效数字,四舍五入后得308.4g,这样后面的数字也无用了,从天平上称C02得0.564g在计算时都能用上.
23．启普发生器出来的CO2气体依次通过了哪2个洗瓶?目的是什么?这二个洗瓶的须序是怎么放的?为什么?
答:一个装水,一个装浓硫酸,装水洗酸雾，装浓硫起干燥作用,先通过水→浓硫酸。先通过浓硫酸干燥目的达不到.
24．为什么计算锥瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量？