珠海一中
2007-2008学年度《物质结构 元素周期律》测试题2
相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Br 80
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有个选．．1．．
项符合题意。)
1．根据元素的核电荷数，不能确定的是 ( ) ．．
A．原子核内质子数 B．原子核中子数 C．核外的价电子数 D．原子的电子数
2．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8
3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．57 B．47 C．61 D．293 4．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 A． S B．Mg C． Cl D． Be
18
5．下列关于8O的叙述中，错误的是 ? ?
A．质子数为8 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为18 6．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）
A.16 B.18 C.20 D.22
7．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3
8．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 9. 下列属于同位素的一组是 ( )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2
40C．19D．H、D、T K、4020Ca
10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ） A．9种 B．10种 C．12种 D．13种
69
11．已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是31Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是( )
68707172
A．31Ga B．31Ga C．31Ga D．31Ga
12．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
13．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱
14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )
A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
15．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3 AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是( )
A．As2O3是离子化合物 B．As2O3是砷酸的酸酐 C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染 D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染 16．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( ) ．．A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)3
17．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( ) A．NH3和NH2- B．F2和Ar C．H2O和OH- D．Na+和NH3 18．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4 A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 19．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( ) A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价 C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性 20．下列物质中, 不存在化学键的是( ) A．水 B．食盐 C．氯气 D． 氦气 21．.aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A．原子半径X C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX 22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ( ) A． XY B． XY2 C． XY3 D． X2Y3 23．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( ) A．8和11 B． 8和13 C． 15和17 D． 12和35 24．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两 A 元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素 B C 的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ） A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 25． 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．BF3 B．PCl5 C．XeF6 D．HCl 二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2 个选项符合题意。) 26．金属元素的氧化物其相对分子质量为a，相同价态硫酸盐其相对分子质量为b，则该元素的化合价数值是（ ） a?bb?ab?ab?a B． C． D． 2040208027．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是 A． A．NaOH B．Na2O C．NH4Cl D．CaCl2 28．关于化学键的下列叙述中, 正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 29．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体 30．A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。由此可推知A、B可以形成的化合物为( ) A．离子化合物B2A3 B．离子化合物B3A2 C．共价化合物B3A2 D．共价化合物B2A3 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 三．填空题（10分） 31．像Na+与Cl-之间， 叫离子键。（2分） 32．（2分）在1~18号元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。 (2)单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是 。 33．（2分）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。 34．(4分)下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。 《物质结构 元素周期律》测试题（答案卷） 高一（ ）班 学号：_____ 姓名：______________ 评分：________ 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、单选题 (2×25=50分) 题号 答案 题号 答案 1 B 14 D 2 B 15 C 3 A 16 C 4 A 17 B 5 B 18 D 6 C 19 D 7 D 20 D 8 B 21 C 9 D 22 A 10 D 23 C 11 C 24 C 12 D 25 B 13 D 二、多选题（2×5=10分） 题号 答案 26 BD 27 AC 28 AD 29 D 30 B 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 三．填空题（10分） 31．带相反电荷离子间的相互作用（2分） 32．（2分）(1) Na ， H 。 (2) Na ， F 。 33．（2分） ， 含有 。 34．(4分) ②③ ， ⑤ ， ④ ， ① (填序号)。 四、推断题（2＋6＋5 + 5=18分） 35．(2分) N、O、S 。 36．⑴A、B、C、D分别是 Na 、 C 、 P 、 Cl 。(2分) ⑵ ， 。 ⑶ PH3〈 HCl (写化学式，用“<”或“>”表示强弱，2分)。 37． A Br ，B H ，C O ，D S 。 Br2 + H2O = HBr + HBrO 。(5分) 38． (1) __二__， _ⅥA__ (2分)。 (2) _H ClO4__、_H2SO4_、_H2SeO4__。（写化学式，3分） 四、解答题（6＋6=12分） 39．用电子式表示(6分): (1)NaBr形成的过程： _ , (2)N2形成的过程：_________ _ , (3)H2O形成的过程：________________________________________, 40． y = 4 , x = z； 17 。(6分)