《铝及其化合物》 学案
学习目标：
1. 知道从铝土矿中提取铝的过程，并能熟练书写铝及氧化铝的相关化学方程式。 2. 能熟练书写氢氧化铝相关化学方程式，知道实验室制取氢氧化铝的方法。
3. 知道从铝土矿中提取铝的过程，并能熟练书写铝盐及偏铝酸盐的相关化学方程式。 一、铝
1、存在：铝在自然界中以 态存在，是地壳中含量最多的金属元素 班 级 2、制备化学方程式：
3、化学性质
（1）与非金属O2、S、Cl2，例如4Al+3O2=2Al2O3，
【思考】在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？ 小 组 【人教版】在酒精灯上加热，会发现打磨过和未打磨的铝箔都熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
姓 名 （2）与酸(如稀盐酸)化学方程式 （3）特性：与强碱(OH-
)离子方程式
学 号 ﹡用单线桥标出电子转移：
（4）铝热反应（与Fe2O3）
关于铝热反应需要注意：
①原理：Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。
②反应特点：高温条件；剧烈燃烧，放出大量的热。
③引燃剂：镁条、氯酸钾。铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、V2O5等)组成的混合物。 ⑷应用：铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。 注意：非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2O、MgO不能发生铝热反应 （5）铝遇 、 钝化
4、铝的用途: 制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。 二、氧化铝
1、物理性质： 色 ， 溶于水，熔点 ，硬度 。 3、化学性质 特性：
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（1）与强酸(H+)离子方程式 （2）与强碱(OH-)离子方程式
4、用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。 三、氢氧化铝
1、物理性质： 色 ， 溶于水，有较强的 ，可用作 。 2、化学性质 特性：（典型的 氢氧化物）
其电离方程式为： （1）与强酸(H+)离子方程式 （2）与强碱(OH-)离子方程式 （3）不稳定性，化学方程式为 4、用途：医用的胃酸中和剂、净水剂。
四、明矾（是一种复盐） 化学式 1、电离方程式
2、明矾净水原理（苏教版66页） 五、铝盐（Al3+）
1、与氨水离子方程式 2、与强碱(OH-)
（1）向氯化铝溶液中滴加足量氢氧化钠溶液
现象： 离子方程式：
（2）向氢氧化钠溶液中滴加足量氯化铝溶液
现象： 离子方程式：
六、偏铝酸盐（AlO2-）
1、与CO2反应(两种情况)离子方程式：
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2
严谨的人，方方面面表现的都是严谨；乐观的人，时时处处看到的都是阳光
2、与盐酸 （1）向偏铝酸钠溶液中滴加足量盐酸
现象： 离子方程式：
（2）向盐酸中滴加足量偏铝酸钠溶液
现象： 离子方程式： 3、与铝盐（Al3+）离子方程式 七、铝三角
根据提示书写三种制备Al(OH)3的方程式：
八、从铝土矿中提取铝
参照苏教版课本64页从铝土矿制备铝的工艺流程图，回答问题（已知铝土矿的主要成分为氧化铝，还含有少量的氧化铁与二氧化硅等杂质）如何除去铝土矿中少量的Fe2O3和SiO2等杂质？（两种方案）
巩固练习：
1. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
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A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3 2.不宜用铝热法冶炼的金属是 （ ）
A．镁 B．铁 C．铬 D．钨
3、将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
4、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ） A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成 C. 溶液最后澄清且有气体放出 D. 一定有气体生成
5、下列物质不能通过化合反应制得的是： （ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3
6..现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
A. 氨水 B. AgNO3 C. 浓NaOH D. NaCl溶液
7. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子( )
A．K?、Cu2?、NO?3、Cl?
B．Na?、K?、SO2?Cl?4、
C．NH???4、K、HCO3、Cl?
D．Na?、Ba2?、Br?、Cl?
（双选）8.向100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀 为7．8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．7 mol·L-1
9、有下列几个反应：①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；④向NaAlO2溶液中滴加盐酸。 符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，符合反应④的图象是_____，写出步骤②中的三个化学方程式___________________、_____________________ 、____________________。
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将落实进行到底