江苏省六合高级中学2012届高一化学导学案
第三节 氧化还原反应(第1课时)
【学习目标】
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。 3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
【引入】根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。氧化和还原反应是分别独立进行的吗？ 【知识梳理】
一、 氧化还原反应
1、定义 分析书本P35“思考与交流”的化学反应，从下列两方面定义： A、从得氧、失氧观点分析： 有 的反应
B、从元素化合价变化分析：物质所含元素化合价升高的反应是 反应
物质所含元素化合价 的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是 反应
没有元素化合价升降的化学反应是 反应
元素的化合价发生变化，与原子结构有什么联系？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。 C、从电子转移的观点分析：
利用2-10氯化钠形成示意图，图2-11氯化氢分子形成示意图归纳
的反应叫做氧化反应。 的反应叫做还原反应。 的反应是氧化还原反应。 的反应是非氧化还原反应
2、氧化还原反应的特征
某些元素的化合价在反应前后发生了变化 3、氧化还原反应的判别依据
化合价是否发生变化 4、氧化还原反应的本质
?电子得失 电子转移??电子对偏移
5、氧化还原反应中的转化关系
概括：“升—失—氧；低—得—还”
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【典例精析】
1、下列说法中正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列说法正确的是 （ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 【问题探究】一、分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
加热S + O2 SO2 CuO + H2
加热
Cu + H2O
1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
二、氧化还原反应和基本反应的关系 反应类型 C+O2化合反应 CaO+CO22KClO3分解反应 NH4HCO3置换反应 复分解反应 反应实例 是否属于氧化还原反应 3相互关系 CO 2 CaCO 2 MnO2 2KCl+3O↑ 322 △ NH↑+HO+CO↑ 用图表集合表示氧化还原反应与四种基本类型的关系
氧化还原反应
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【自我评价】
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ） A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2．下列叙述中正确的是 （ ） A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4．阿波罗宇宙飞船以N2H（联氨）4
和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为 ＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ） A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物 5．下列叙述中正确的是 （ ） A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质
【反思与心得】
3
2N2H4