大连理工大学一九九三年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题
一、是非题（包括5小题，每小题2分，共10分）。以下各小题你认为正确的用“＋”号，错误的用“－”号，填入各小题前的括号内：
（ ）1、对于气体，在高于其临界温度的条件下，无论加多大压力都不会使其液化。
（ ）2、（C≠B）既是偏摩尔量，又是化学势。
（ ）3、催化剂的加入，可以改变反应的ΔrGm。 （ ）4、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。 （ ）5、能量零点选择不同，对分子配分数无影响。
二、填空题（包括7小题，1－5每小题2分，6－7每小题3分，共16分）在以下各小题中画有横线处填入答案：
1. 热力学第二定律的经典表述之一为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其数学表述式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2. 胶体分散系统，分散质（或分散相）的颗粒大小介于＿＿＿＿nm之间。
3. 若炮化学反应的量子效率φ＞1，表明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4. Langmuir单分子层吸附理论的基本假设为（i）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（ii）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，(iii)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（iv）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。由此推导出的吸附等温式为θ＝＿＿＿＿＿＿＿＿。 5. 热电偶的温差电势与热电偶的＿＿＿＿＿＿无关，而与两个接点的＿＿＿＿＿＿有关。 6. 测定电解质溶液的电导率K与摩尔电导率Λm时，实验中所用的仪器设备有：（i）＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿（ii）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(iii)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7. 贝克曼温度计上的最小刻度是＿＿＿＿℃，可以估读到＿＿＿＿℃，整个温度计刻度范围是
＿＿＿＿℃或＿＿＿＿℃，它只能用于测＿＿＿＿＿＿，而不能测＿＿＿＿＿＿＿。
三、计算题（不要求写出运算过程，只需将计算结果填入相应的空白处）（共19分）：
1、（12分）试计算给定的理想气体反应：A(g)+B(g)＝L(g)+M(g)的以下结果：
1
(1) 已知298K时：
A(g)+4B(g)＝C(g)+2L(g) (i) ΔrGiθ
=－112.60kJ·mol-1 2B(g)+E(g)＝2L(g) (ii) ΔrGiiθ=－456.12kJ·mol-1 2F(g)+E(g)＝2M(g) (iii) ΔrGiiiθ=－272.04kJ·mol-1 F(g)+2B(g)＝C(g) (iv) ΔrGivθ=－51.07kJ·mol-1
则给定反应的ΔrGivθ
(298K)＝＿＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1，Kpθ
(298K)＝＿＿＿＿＿。(2) 对定反应，又查得得以下数据：
气体 ΔfHBθ(298K)/kJ·mol-1 Cp,m.,B/J·mol-1·K-1 A -393.5 44.4 B 0 29.1 L -241.8 37.9 M -110.5 35.6 则给定反应的ΔrHmθ
(298K)＝＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1，
ΔrHmθ
(498K)＝＿＿＿＿＿kJ·mol-1，Kpθ
(498K)＝＿＿＿＿＿＿。
2
(3) 试判断，当A(g)、B(g)、L(g)、M(g)混合物中各物质的摩尔分数分别为0.3,0.4,0.2,0.6时，在100kPa及498K时，给定反应的方向是向＿＿＿＿＿＿（填入“左”或“右”）（注，P＝100kPa）。 ２、（7分）电池：
Pt,H2(p=100kPa) | HCl(m=0.1mol·kg-1,KCl(m=0.1mol·kg-1,
θ
θ
＝0.796 ||
＝0.769),Hg2Cl2 | Hg,Pt
相同，并且
测得25℃时的电动势E＝0.398V，假定m=0.1mol·kg-1的KCl和HCl两个溶液中的m=0.1mol-kg-1的KCl溶液中
＝
。
1. 写出该电池的电极反应和电池反应为：
（－）极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （＋）极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 电池反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2. 计算25℃时，KCl浓度为m=0.1mol·kg-1时甘汞电极的电极势φ（甘汞）＝＿＿＿＿V。 3. 计算该电池中1molH2发生反应时ΔrGm＝＿＿＿＿＿kJ·mol-1。
四、读图题（10分）
下图为A及B二组分液态部分互溶系统的相图（tA*，tB*分别为100kPa下A及B的沸点）：
3
1、（8分）设由4molB和6molA组成的一系统，从20℃到120℃均处于相平衡状态，试根据上图填写下表：
注：填表时用统一符号――平衡相的聚集态（即气、液、固）分别用g、l、s表示（对两相区再加角性1、2,例g1,g2?）；平衡相的相组成分别用yBg、xBl、xBs表示，平衡相的物量分别用ng、nl、ns表示（对两相区再加角注1、2，例yB,1g、yB,2g?，n1g、n2g?）并填上等于的数值。
平衡相数 平衡相的聚集态 系统温度/℃ 平衡相的组成(估读) 平衡相的物量n 40 60 80 120 2、（2分）分别计算图中各相区(i)、(ii)、(iii)、(iv)及tB*所在相区的条件自由度f ’=?，填在以下空白
处：f ’(i)＝＿＿＿＿＿，f ’(ii)＝＿＿＿＿＿，f ’(iii)＝＿＿＿＿＿，f ’(iv)＝＿＿＿＿＿，＿＿。
＝＿＿
五、运算题（按规范化要求写出运算过程，即写出所用公式，代入数值和单位，求出运算结果）（共29分）：
1、（18分）平行反应：
总反应对A及B均为一级，对P及Q均为零级，已知：
4
（1）若A和B的初始浓度分别为CA,O=0.100mol·dm-3，CB,O=0.200mol·dom-3，计算500K时经过30min，A的转化率为多少？此时P和Q的浓度各为多少？ （2）分别计算活化能E1及E2。
（3）试用有关公式分析，改变温度时，能否改变比值Cp/CQ？要提高主产物的收率是采取降温措施还是升温措施？
（4）在同一座标上作主、副反应的lgKA(1及2)~kA,1。
图，并利用该图分析提高反应温度，可否使kA,2＞
2、（6分）已知液体Na(l)的饱和蒸汽压与温度的关系为：
（1）计算1155K时Na(l)的饱和蒸汽压P*Na(l,1155K)＝？ （2）计算下述过程的ΔH、ΔS、ΔG[设Na(g)可视为理想气体]。
Na[1mol·l,1155,P*Na(l,1155K)] ─→Na[1mol·g,1155K, P*Na=10132.5Pa] （注：该题标准压力按P＝101325Pa计算）
3、（5分）已知25℃时，苯蒸气和液态苯的标准生成热（ΔfHB）分别为82。93kJ·mol-1和48.66kJ·mol-1，苯在101325Pa下的沸点是80.1℃。若25℃时甲烷溶在苯中，平衡浓度x(CH4)=0.0043时，则与其平衡的气相中，CH4的分压力为245kPa。试计算：
θ
θ
5