《工程化学》模拟试题（一）
一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）
（ ）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （ ）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
（ ）3、一切放热反应都是自发反应。
（ ）4、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
（ ）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （ ）6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
（ ）7、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。 （ ）8、化学反应速度通常随时间而减小。
（ ）9、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
（ ）10、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （ ）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
（ ）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （ ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （ ）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （ ）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （ ）16．按溶度积规则，Q （ ）19．Ksp越小，说明溶解度越小。 （ ）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。 二．填空题：(15分) 1．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。 2．气相反应△H =△U (qp=qv)的条件是 。 3．一定温度范围内，反应2NO+CL2→2NOCL符合质量作用定律，则反应速率表达式为 ，是 级反应。 4．反应速率常数与温度之间的关系为 ，此关系式称为 。 5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 有关。 6．价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式的不同，可把共价键分两大类，即 键。 7．多原子分子中，键的极性和分子极性 。 8．氢键具有 性和 性。 9．等温方程式的表达式为 。 10．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取 个数值。 11．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系： 。 12．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是 。 三、选择题（15分）（将正确答案的标号填入括号内） （ ）1．热力学第一定律的数学表达式为： A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； C 、 △U=Q－W； D、 △U=W （ ）2．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2 （ ）3．甲烷CH4分子的空间构型为 A、 平面三角形； B、 正四面体； C、 直线形； D、 三角锥形 （ ）4．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A、 HCl和NH4Cl ； B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH （ ）5、自发进行的化学反应，其必要条件是 A、 △S＜0； B、 △H＜0； C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0 1 （ ）6．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中： A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H． （ ）7．敞开系统是指系统与环境之间： A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 （ ）8．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为： A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H （ ）９．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O2 （ ）10．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 （ ）11．Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是： A、共轭酸越强，其共轭碱越也强 ； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱； C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 ； D、共轭酸碱强度无法判断； （ ）12．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和 1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E和△G是： A、 分别相等； B、 E不等 △G相等 ； C、 E相等 △G不等 ； D、 分别都不相等 （ ）13．NH3分子的空间构型是： A、 正四面体 ； B 、 平面三角形 ； C 、直线型 ； D 、 三角锥形 （ ）14．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 （ ）15．下列各种含氢化合物中含有氢键的是： A 、 HF ； B 、 HCl ； C 、 CH4 ； D、 H2S 四、简答题（20分） １．Kp与Kc的关系如何？什么情况下反应的Kp与Kc相等？ 2．试述AB、AB2、AB3型 难溶物的溶解度和Ksp的关系。 3．吉布斯函数判据的内容是什么？适用条件是什么？ 4．四个量子数的物理意义？ 五、计算题（30分） 1．由0.5mol?dm?3的HAc和0.5mol?dm?3的NaAc组成混合液（已知Ka（HAc）=1．74×10－5） 1）计算此混合液的pH值。 2）在混合液中加入0.1mol?dm?3HCl溶液，计算此溶液的pH值。 2．计算298K时，下列原电池的电动势。已知：??（Fe2+/Fe） =－0.4402V） （－）Fe | Fe2+（0.5mol?dm?3）||H+(0.1mol?dm?3)|H2（140kPa）|（Pt）（+） 3．在MgF2的饱和溶液中，测得[Mg2+]=0.0027M，求MgF2的溶度积。 《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （ ）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （ ）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （ ）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （ ）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （ ）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 2 （ ）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （ ）7．一切放热反应都是自发反应。 （ ）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （ ）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。 ( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （ ）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （ ）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （ ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （ ）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （ ）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （ ）16．按溶度积规则，Q （ ）19．三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。 （ ）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。 二、单项选择题（20分）（将正确答案的标号填入括号内） ( )1．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是 A H+ B OH- C A- D HA ( )2．弱电解质溶液稀释时，解离度将 A 减少 B 增加 C 不变 D 无法判断 ( )3．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是 A H2O B NH3 C HSO4- D NH4+ 不能判断 ( )4．已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△rH=105kJ·mol-1，△rS=－220J·mol-1·K-1，则下列判断中正 确的是 A 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行 B 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行 C 此反应在标准态、高温时能自发进行 D 此反应在标准态、低温时能自发进行 ( )5．反应：NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g)的?rH=-374kJ·mol-1，为提高NO和CO转化率，常采取的措施是 A 低温、高压 B 高温、高压 C 低温、低压 D 高温、低压 ( )6．下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是 A H2O B CH4 C NH3 D SO42－ ( )7．NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了 A色散作用 B诱导作用 C氢键 D取向作用 ( )8. 下列物质中，属于配合物的是 A KAl(SO4)2·12H2O B K4[Fe(CN)6] C KCr(SO4)2·12H2O D NH4Fe(SO4)2·12H2O ( )9．下列分子的空间构型为平面三角形的是 A NF3 B BCl3 C AsH3 D PCl3 ( )10. 热力学第一定律的数学表达式为： A △U=Q+W B △U=Qv C △U=Q－W D △U=W ( )11．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A 减小 B 增大 C 不变 D 等于2 ( )12. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A HCl和NH4Cl B NaOH和HCl C HF和NaOH D NaCl和NaOH ( )13. 自发进行的化学反应，其必要条件是 A △S＜0 B △H＜0 C △H＜T·△S D △G＞0 3 ( )14. 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中： A △H=qp B △U=qv C △G =△H-T△S D △S=△H ( )15. 敞开系统是指系统与环境之间： A 既有物质交换 ，又有能量交换 B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换 D 只有能量交换 ( )16. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A 升高温度 B 加大N2压力 C 延长反应时间 D 通入O2 ( )17. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A 能量最低、Hund规则、钻穿效应 B 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C 能量交错、Pauling原理Hund规则 D 能量最低、Pauling原理Hund规则 ( )18. 下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和 1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E和△G是： A 分别相等 B E不等 △G相等 C E相等 △G不等 D 分别都不相等 ( )19. NH3分子的空间构型是： A 正四面体 B 平面三角形 C 直线型 D 三角锥形 ( )20. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是： A HF B HCl C CH4 D H2S 三、填空题（20分） 1．加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________，因而活化分子的百分数增加的缘故。 2．某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为－1价离子，则为______。 3．基元反应A+B→C的反应速率方程式v=_____________________，其反应级数为_______。 4．根据分子轨道理论，分子轨道是由________________线性组合而成，分子中的电子是在____________中运动，而不属于某个原子。 5．金属钠放于水中的过程是____热的，△H____0。 6．原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为_________________________；未成对电子数为__________。 7．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。 8．多原子分子中，键的极性和分子极性 。 9．氢键具有 性和 性。 10．化学反应等温方程式的表达式为 。 11．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取 个数值。 12．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系： 。 13．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是 。 四、简答题(10分) 1.由杂化轨道理论可知，在CH4、PCl3、、H2O分子中，C、P、O均采用sp3杂化，为什么由实验测得PCl3和H2O的键角分别为102°和104.5°，都比CH4的键角109°28′小？ 2.试述AB、AB2、AB3型 难溶物的溶解度和Ksp的关系。 3.写出O2 、O2—、O22—分子的轨道排布式，并指出它的键级、稳定性和磁性。 4.试解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响？ 五、计算题：(30分) ?1.已知?Pbso4/pb???0.356V，?Pb??0.125V，计算PbSO4的Ksp 2?/pb?2.由0.5mol?dm?3的HAc和0.5mol?dm?3的NaAc组成混合液（已知Ka（HAc）=1．74×10－5） 1）计算此混合液的pH值。 2）在混合液中加入0.1mol?dm?3 HCl溶液，计算此溶液的pH值。 3．一混合液中含有Cl?1、CrO2?4离子，浓度都为0.01mol?dm?3，当向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，哪一种离子先沉 淀出来？当第二种离子开始沉淀时，溶液中先析出的离子的浓度多大？二者可否完全分开？ 4 ??10??12 已知AgCl的Ksp，Ag2CrO4的Ksp ?1.56?10?9.0?10 《工程化学》模拟试题（3） 一、选择题（每题2分共20分） 1.欲使Mg(OH)2溶解，可加入： ( ) （A） NaCl （B） NH4Cl （C） NH3?H2O （D） NaOH 2. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：( ) （A） ?rH?m越小，反应速率越慢 （B） ?rH?m越小，反应速率越快 （C） 活化能越大，反应速率越快 （D） 活化能越小，反应速率越快 3. 下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.1mol?dm?3），pH值最小的是：( ) （A）HAc溶液 （B）HAc-NaAc混合溶液 （C）NH4Cl水溶液 （D） pH=1的水溶液 4. 反应 H2 (g)+Br2 (g)?2HBr(g) 在800K时K??3.8?105，1000K时K??1.8?105，则此反应是：( ) （A） 吸热反应 （B） 放热反应 （C） 无热效应的反应 （D） 无法确定是吸热反应还是放热反应 5．H3PO4的共轭碱是（ ） （A）H2PO4- （B）HPO42- （C）PO43- （D）H+ 6. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) ???? H2S(g): K1; O2 (g)+S (s) ? SO2 (g): K2;则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为：( ) ????????（A） K1-K2 （B） K1·K2 （C） K2/K1 （D） K1/K2 7．下列函数均为状态函数的是：( ) （A）H，U，W （B）U，H，Q （C）T，P，U （D）Q，W ，H 8．某一温度下，一容器中含有3.0mol氧气，2.0mol氮气及1.0mol氩气，如果混合气体的总压为1kPa,则 p?O2??( )kPa。 （A）1/3 （B）1/6 （C）1/2 （D）1/4 9．下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ） （A）0.1mol?dm?3的KCl （B） 0.1mol?dm?3的蔗糖 （C）0.1mol?dm?3的HAc （D） 0.1mol?dm?3的H2SO4 10．下列关于熵的叙述中，正确的是： ???0 （B）对孤立体系而言，Sm?0的反应总是自发进行的 （A） 298K时，纯物质的Sm??0 （D） 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大 （C）一切单质的Sm二、判断题，正确画√，错误画×（每题1.5分共15分） 1．升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （ ） 2．K?越大，反应进行得越快。 （ ） 5 3．在相同温度下，纯水或0.01mol?dm?3HCl溶液中，水的离子积都相同。 （ ） 4．当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀时，溶度积小的离子一定先沉淀。（ ） 5．将1dm31mol?dm?3的氨水稀释至5dm3，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度增大。（ ） ?6．CaCO3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热，?rHm?0。 （ ） 7．原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。（ ） 8．在298K时，氢电极的电极电势等于零。（ ） 9．海水的凝固点比淡水低。（ ） 10．温度变化化学反应焓变值基本不变。（ ） 三、填空题（共15分） 1. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 （2分），负极反应为 （2分），电池的电动势等于 （1分），电池符号为 （2分）。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V） 2．写出配合物硝酸二氯?四氨合铂(IV)的分子式 （2分） 3．催化剂能加快反应速率，主要是能 （1分）反应的活化能，使活化分子数 （1分）。（填增加或降低） 4．原电池中，得到电子的电极为 （1分）极，该电极上发生 （1分）反应。原电池可将 （1分）能转化为 （1分）能。 四、计算题，（共50分） ??1??1?1(298.15K)?100kJ?mol,?rSm(298.15K)?50J?mol?K计算： 1．若某一反应的?rHm（1）在标准状态下该反应自发进行的温度是多少？ （2）求反应在该温度下的K? 2．Au?s?与Cl2?g?在水溶液中的反应方程式为：2Au?3Cl2?2Au3??6Cl?，问： （1）标准态条件下正向反应能否发生? ??Cl2Cl???1.36V，??Au3?Au??1.42V （2）若与纯金相接触的 AuCl3浓度为1.0?10?3mol?dm?3，Cl2?g?的分压是105Pa，正向反应能否发生? 3．溶液中Fe3?和Mg2?的浓度均为0.01mol?dm?3，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问： ?39?12溶液的pH值应控制在什么范围？（K?，K?） sp[Fe(OH)3]?2.79?10sp[Mg(OH)2] ?5.61?104．已知氨水溶液浓度为0.20mol?dm?3，Kb?NH3?H2O??1.77?10?5（1） 求该溶液中的OH-的浓度、PH值和氨的解离度。 （2） 在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl浓度为0.20mol?dm?3，求溶液中的OH-的浓度、PH值和氨的解 离度。 6