0.1mol·L－
1NaHC－
2O4与0.1 mol·L1Na2 C2O4溶液等体积混合，所得溶液
中微粒浓度从大到小的顺序为 （填序号）。 ①c(H+)
②c(HC－
－
2O4)
③c (H2C2O4)
④c (C2O42)
（3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：
Ⅰ.取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H2O2，然后调节pH约为3，过滤除去Fe(OH)3。 Ⅱ.取Ⅰ的滤液加入NH4HF2排除微量的Fe3+干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A。
Ⅲ.取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu2++5I－
＝2CuI↓+I3），用
0.1000mol/LNaS－－－－
22O3溶液滴定（2S2O32+I3=S4O62+3I）到近终点时，加入淀粉继续滴
定，再加入KSCN溶液［CuI(s)+SCN－
(aq)??????CuSCN(s)+I－
(aq)］
，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ②已知CuI能吸附I2不能被滴定,CuSCN不吸附碘，向CuI悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN?）=
??用c?I??、Ksp?CuI?和Ksp?CuSCN?表示??。 ③计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位g·
L?1）（请给出计算过程）。
19.(15分)实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，
在三颈烧瓶中（如右图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：① I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑； △H ＜0 3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑；△H ＜0
②I— I—
2(s) + I(aq)3(aq) ；
③水合肼（N·H、IO—
2H42O）具有强还原性，可分别将IO-3和I2还 原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为 氮气和氨气等。
6
（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）。
a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量 （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40~70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，
另一个原因是 。
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个）。
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。 （5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进
的方法是 。
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制
—
得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、 △ （实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水及pH试纸；除
常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。
20.（14分）在水体中部分含氮有机物循环如图1所示。 （1）图中属于氮的固定的是 （填序号）。
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
—
2NH4+(aq)+3O2 ==2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H1= —556.8kj/mol
——
2NO2(aq)+O2（g）=2NO3（aq）； △H 2= —145.2KJ·mol-1
—
则反应NH4+（aq）+2O2（g）= NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（1）； △H 3= KJ·mol-1
—
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3，他们在图示的三颈烧
—
瓶中（装置如图2）中，加入NO3起始浓度为45mg·L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从
——
取样口检测水体中NO3、NO2及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）。 ①实验室可通过反应Fe(H2O)62++2BH4=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe
—
转移电子总的物质的量为 。
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是 。
③开始反应0~20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3还原为NH4+及少量在
—
20~250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3主要还原为NH4+，Fe转化为Fe(OH)2，
—
该反应的离子方程式为 。
7
—
（4）一种可以降低水体中NO3含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明。 ①电解时，阴极的电极反应式为 。 ②溶液中逸出N2的离子方程式为 。 21.（12分）合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等。 （1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO。Cu+基态核外电子排布式为 ，生成的CH3COO［Cu(NH3)3·CO］中与Cu+形成配离子的配体为 （填化学式）。
（2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为 ，与NO3互为等电子体的分子为
（填化学式，举一例）。
（3）1 mol CO(NH2)2·H2O2(过氧化尿素)中含有?键的数目为 。
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如右图所
示，有关该晶体的说法正确的是 （填字母）。 a.晶胞中存在“RuO62”正八面体结构
—
—
b.与每个Ba2+紧邻的O2有12个
—
c.与每个O2紧邻的Ru4+有6个
—
d.晶体的化学式为BaRuO3
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