无机框图题推断
【课前导引】 练习:
有X、Y、Z三种单质,常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为下框图。
1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X铁Y溴Z氢气 。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为第四周期第Ⅷ族。
﹣﹣2+3+
量2Fe氯+4Br 3. 写出C的溶液中通入过气+3Cl的2===2Fe离子+2Br方2+6Cl程式
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点评：此题为无机框图题, 考查学生对常见单质及化合物的掌握情况, 以及分析、推理、正逆向思维等能力。 【考点搜索】
1. 熟练掌握以Na、Mg、Al、Fe等金属为代表，以C、Cl、S、N等非金属为代表的元素及其化合物相互转化的基础知识。
2、掌握无机框图题推断时常见的突破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性的特殊现象、特征反应等知识。
3、掌握限定范围推断和不定范围推断类型题的解题策略和思路。
4、在熟练掌握元素化合物知识的基础上，培养学生的阅读能力、逻辑思维能力、分析判断能力及创新思维能力。 【链接高考】
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1) D的化学式(分子式)是____NH3______
E的化学式(分子式)是_______NH4Cl_________。 点燃
(2) A和B反应生成C的化学方程式是__________H2+Cl2====2HCl______________________。 (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3?+2H2O+CaCl2。 点评
本题是一道比较常规的无机推断题, 考查的是NH3的制取。题目涉及的转化关系比较简单，问题设计也比较简单，没有容易混淆的概念或写错的地方。象这样的框图题在每年的高考题中都会出现，基本上是高考题的一种固定题型。在复习中必须掌握其解题方法及规律。 【在线探究】 例题:
有常见A、B、C三种短周期元素, 它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个; 甲、乙、丙是3种含氧酸
的钠盐, 甲中含B元素, 乙中含C元素, 丙中含A元素, 甲、丙溶液pH>7, 乙溶液pH<7, 丁为气体,戊为淡黄色固体,甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
OCO请回答：
(1) 写出C元素的原子结构示意图
写出丁和戊的电子式:
＋＋－
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因:NaHSO4＝Na＋H+SO42 丙溶液呈碱性的原因:
－－－
(3)写出有关反应的离子方程式：CO32+H2O====HCO3+OH ①乙溶液＋丙溶液→丁:2H++CO32- =CO2↑+H2O
②己溶液＋丙溶液→丁:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3?+3CO2? 【方法论坛】
1. 题型特点：无机框图题属于学科内综合题，常常把元素化合物知识与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的内容融为一题，因此具有知识跨度大、综合性强、思维容量大等特点，能考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。 2. 解题策略：
(1) 解读题意: 对题中所叙述的内容要读全读懂，明确已知和要求。
(2) 筛选信息: 对题中的信息要进行筛选并迅速记忆。剔除无用信息，圈定有用信息的最小范围。
(3) 寻找突破口: 根据题干和框图寻找突破口是解框图题的关键所在。突破口就是某些物质的特殊的物理性质或化学性质、特殊的反应、特殊的现象、相关信息处理后的焦点等。 (4) 规范作答: 理清题意, 明确要求, 规范答题，注意答题的准确性。 3. 无机框图题中常见的突破口归纳: 特征反应小汇
(1) 与碱反应产生气体
?Al、Si?OH???H2???单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???
?铵盐:
碱?NH4???NH3??H2O
(2) 与酸反应产生气体
???HCl???H2???浓H2SO4??SO2??金属??????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4??单质???SO2?、CO2????2?C??浓HNO3????????NO2?、CO2??非金属??浓HSO4??SO2??????2??S??浓HNO3??????SO2?、NO2????H?CO32?HCO3????CO2???H?化合物?S2?HS????H2S??2?H?SO3HSO3????SO2???
???????(3) Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+ H2O (4) 双水解反应
2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?与?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????
(5) 既能酸反应，又能与碱反应的物质
单 质：Al
化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 (6) 归中反应：
4NH3+6NO2 催化剂N2+6H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O (7) “三角形”特征： A 中心元素 Cl S S N N C Na Na Al Al Fe A Cl2 S SO2 N2 HNO3 C Na NaOH Al Al3+ Fe C B HClO H2S SO3 NH3 NO CO Na2O2 Na2CO3 Al3+ Al(OH)3 Fe2+ C HCl SO2 H2SO4 NO NO2 CO2 NaOH NaHCO3 AlO2- AlO2- Fe3+ B 注: 有些在一定条件下还存在相互转化, A≒B, B≒C, A≒C
特征现象小汇 (1) 颜色系列：
红色: 红色(Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、Fe2O3、 红棕色(NO2、Br2)、红褐色[Fe(OH)3] 橙色: 溴水
黄色: 黄色(AgI、Ag3PO4)、浅黄色(S或Na2O2或AgBr)、黄绿色(Cl2)、黄色(Fe3+的溶液)
2+
绿色: CuCl2的浓溶液、Fe(浅绿色)，FeSO4 · 7H2O, Cu2(OH)2CO3
黑色: MnO2、Fe3O4、C、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS
2+
蓝色: 蓝色[Cu(OH)2]、Cu(蓝色)、淀粉遇I2变蓝色 -3-3+
紫色: MnO4(紫色), [Fe(C6H5O)6](Fe与苯酚作用)
(2) 焰色系列： Na+(黄色)、K+(紫色)
(3) 使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) (4) 含铁元素的化合物的系列变化:
白色沉淀在空气中由白色→灰绿色→红褐色 4. 方法与技巧:
(一) 从“特征”突破：
例1. 下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料, B为日常生活中常见的金属, H、G是正四面体结构的非极性分子, H是一种重要的能源, J是一种耐高温材料, K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答：
(1) 写出B的化学式Al，G的电子式：
3+
-
Al+3AlO2+6H2O===4Al(OH)3? (2) 反应①的离子方程式为:
(3) 反应②进行的条件是:光照过量Cl2
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3?+3CH4↑
(4) 反应③的化学方程式为: (二) 从“转化关系”突破:
例2. 甲、乙、丙为常见单质, 乙、丙两元素在周期表中位于同一主族, 丙为无色气体, X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图
(1) 用化学式表示: 丙为O2, C为Na2SO4。 (2) X的电子式为
。
(3) 写出A与H2O反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
OH+HCO3=CO3+H2O (4) 写出B与G溶液反应的离子方程式:
(三) 从“重复信息”突破
例3. 下图表示NH4NO3和G物质为初始反应物发生的一系列变化,在常温下, A为液体,F为不溶于水和碱的白色固体; B、G和I为无色气体，G能湿润的红色石蕊试纸变蓝。请填写下列空白：
(1) 写出下列各物质的化学式:
MgMg(NO3)3N2 2 D__Mg__、E________、H____________。
(2) 写出下面反应的离子方程式:
+ 2+
Mg +2NH4=Mg+ NH3↑+H2↑ ④:
2+
Mg+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4 ⑤:
[课堂反馈] 已知混合物A是由两种不
溶于水的氧化物和一种盐组成, 溶液⑨仅含有一种金属阳离子; 请根据下图所示的转化关系回答下列问题:
--
2-
(1) 若（11）可制成人造刚玉或用于制成耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等, 请写出⑥→⑩的离子方程式： 电解
-- AlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3?+HCO3
(2) 若（11）可用于制成光导纤维, 则有关（11）的下列说法不正确的是:（AC） A. 蓝宝石、红宝石含有的主要成分与（11）相同
B. 日常生活、生产中,如果人长期吸入含有（11）的粉尘，易得职业病(矽肺病) C.（11）的化学性质活泼, 能与酸、碱发生化学反应 D. 含有有色杂质的（11）俗称玛瑙,是一种高级装饰品
——2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH (3) 写出电解溶液②的离子方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 写出⑦与⑧反应的化学方程式:
(4) 将⑨的浓液滴入沸水中可得:氢氧化铁胶体，若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固