第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）
1、因为Qv=ΔU，U是状态函数，所以Qv也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag+(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K时正向进行，说明
??(Ag?/Ag)>??(Cu2?/Cu)
3、已知反应C（s）+CO2(g)=2CO (g)的ΔrHm>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S
θ
θ
m(g) ＞S
θ
m(l) ＞S
θ
m(s) 。
5、向NH3·H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3·H2O的解离度α。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K?不稳=2.0×10-47、[Zn(NH3)4]2-的K?不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH3)4]2-更稳定。
，
6、在20cm3, 0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol·dm-3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。 8、AgCl的K?sp=1.77×10-10，Ag2CrO4的K?sp=1.12×10-12，因为Ag2CrO4的K?sp更小，所以Ag2CrO4更难溶。
9、将?（MnO2/Mn2+ ）=1.208V ，?（I2/I）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电
－
??动势E＝0.673V。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN)2]的K
配离子[Ag(NH3)2]+的K
－
θ不稳不稳
θ
＝7.94×10-22，
θ
＝8.93×10-8，
两者相比，[Ag(NH3)2]+更稳定。
12、在20cm3, 0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol·dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
14、当主量子数n＝2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。
16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G值也相等。 31、化学反应速度通常随时间而减小。 1 0 32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。 33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 35、同离子效应可以使得弱碱的Kθb值减小。 36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。 40、热力学第一定律ΔU=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值为零。 43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H2SO4为二元强酸，当cHSO=0.05mol·dm-324时,pH=1。 45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。 47、对于理想气体反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，恒容热和恒压热数值相等。 48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是ΔrHm>0,ΔrSm<0 。 49、当反应 aA+bB c C+dD进行到一定程度时， ?nA?nB?nC?na?b?c?Dd。 50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。 51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。 52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ，则这一过程的焓变是-37 kJ 第二部分 选择题 1.对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋ +2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 2. 下列说法哪一个是正确的 A. 电池正极所发生的反应是氧化反应 B. ??值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强 C. ??值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱 D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强 3. 将反应2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势E?为： 2 A. E?= 2??（Ag+/Ag）－??（Zn2+/Zn ） E?=??（Ag+/Ag）－??（Zn2+/Zn ） E?=[??（Ag+/Ag)]2 － ??（Zn2+/Zn） B. C. D. E?= ??（Zn2+/Zn）－??（Ag+/Ag） 4. 热力学第一定律的数学表达式为：（ ） A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； C 、 △U=Q－W； D、 △U=W 5．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（ ） A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2 6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（ ） A、 HCl和NH4Cl ； B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH 7、自发进行的化学反应，其必要条件是（ ） A、 △S＜0； B、 △H＜0； C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0 8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（ ） A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H． 9．敞开系统是指系统与环境之间：（ ） A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（ ） A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H 11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（ ） A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O2 12．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ） A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？ (a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm 15．热力学第一定律的数学表达式为：（ ） A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； C 、 △U=Q－W； D、 △U=W 16．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（ ） 3 A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2 17．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（ ） A、 HCl和NH4Cl ； B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH 18.自发进行的化学反应，其必要条件是（ ） A、 △S＜0； B、 △H＜0； C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0 19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（ ） A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H． 20．敞开系统是指系统与环境之间：（ ） A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（ ） A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H 22．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（ A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O2 23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ） A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 25．已知Ac— +H— 2O=HAc+OH为吸热反应，抑制它正方向进行的是： A．升温 B．降温 C．加酸 D．加水稀释 26．同离子效应可以使得： A． 弱酸的电离度减小； B．弱酸的电离度增大； C． 弱碱的Kb值减小 D．难溶电解质的溶解度增大； 27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是： A．3，2，—1，+1/2 B．2，1，0，-1/2 C． 4，2，0，-1/2 D．3， 1，-2，-1/2 28．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br— 成为Br2的氧化剂是： 已知 Sn4++2e=Sn2+ ??=0.14伏 Zn2++2e=Zn ??=-0.79伏 ??Fe3++e=Fe2+ ??=0.77伏 Cl—?2+2e=2Cl ?=1.36伏 Br— ?2+2e=2Br ?=1.08伏 A．Fe3+ B．Zn2+ C．Ce4+ D．Sn4+ E．Cl2 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因： A． 饱和作用 B．扩散作用 C．渗透作用 D．放热作用 30．根据酸碱质子理论，H— 2PO4 的共轭酸的化学式为： A．HPO—PO—— 42 B．H3PO4 C．43 D．H2PO4 31．下列物质中，硫的氧化数最高的是： A．S2— B．S—SCl— 2O32 C．4 D．HSO4 32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：A．3．6倍 B．36倍 C．360倍 D．3981倍 33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是： A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3 4 ） 34．热力学第一定律的数学表达式为： A、 △U=Q+W； B、 △U=Qv； C、 △U=Q－W； D、 △U=W 35．用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液： —— A． HOCl Ka=3.5×108 B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×1010 —— C． HAc Ka=1.8×105 D．HNO2 Ka=5.1×104 36．下述化合物中，偶极矩不为零的是： A．CS2 B．H2S C．CCl4 D．SF6 37．下列化合物中，哪个是螯合物： A．[Co（NH3）6]Cl3 B．[Cu（en）2]Cl2 C．KCl·MgCl2·6H2O D．K2[PtCl6] 38．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A. 减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于2 39．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A. HCl和NH4Cl ； B.NaOH和HCl ； C. HF和NaOH ； D. NaCl和NaOH 12．自发进行的化学反应，其必要条件是 A、 △S＜0； B、 △H＜0； C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0 13．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中： A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H． ———— 14．H2S和HS的酸电离常数分别为107和1013。0．1mol·L1 H2S水溶液的PH值为： — A．102 B．2 C．3 D．4 15．A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，—1。三者的能量大小为： A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＞b=c D．c＞a＞b 15敞开系统是指系统与环境之间： A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 16.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为： A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H 17．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O2 18．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 19．Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是： A、共轭酸越强，其共轭碱越也强 ； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱； C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 ； D、共轭酸碱强度无法判断； 20．下列两反应中，Mg+2Ag+ 1∕2 Mg+Ag+ Mg2++2Ag 1∕2Mg2++Ag的E和△G是： A、 分别相等； B、 E不等 △G相等 ； C、 E相等 △G不等 ； D、 分别都不相等 21．NH3分子的空间构型是： A、 正四面体 ； B 、 平面三角形 ； C 、直线型 ； D 、 三角锥形 22．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 5