加试特训5 水溶液中的离子反应
1．[2017·浙江4月选考30(2)②]N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×106，
－
则0.01 mol·L1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)
－
2．常温下，向0.1 mol·L
－1
氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH4)＝5∶9，
－
＋
此时溶液的pH＝________。(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×105) 3．Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1＝4×10
－
7
，Ka2＝5×10
－11
，则0.5 mol·L
－1
的Na2CO3溶液的pH等于
____________________。(不考虑第二步水解和H2O的电离) 4．已知常温下HNO2的电离常数K＝4.6×104，则0.01 mol·L
－
－1
的HNO2溶液中c(H)＝
＋
______________ mol·L1。(4.6＝2.14)
－
5．25 ℃时，将a mol·L
－1
的氨水与b mol·L
－1
盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用
a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________________。
6．25 ℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为__________。mol·L1(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×105)
－
－
7．已知W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与Na的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
8．(2017·杭州市西湖高级中学高二5月月考)现有四种电解质溶液： ①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH
(1) 若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________ ______(填编号，下同)。
(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。
(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是_______________________ _____________________________________________，能产生气体的是________。 9．(2017·温州中学高二上学期期末)已知H2CO3的Ka1＝4.2×107 、Ka2＝5.6×10
－
－11
；HClO
的Ka＝3.0× 10
－8,
HF的Ka＝3.5×104 。
－
(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式________
________________________________________________________________________。 (3)
常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为________稀释时pH的变化曲线。
②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗________体积较小。 (4)25 ℃时，将0.40 mol·L1 HCN溶液与0.20 mol·L1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得
－
－
溶液的pH＝a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为_____________________________ ________________________________________________________________________； c(HCN)－c(CN)＝__________________mol·L1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)
－
－
10．(2017·温州市第二外国语学校高二上学期期末)常温下有0.1 mol·LNH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。
－1
五种溶液NaOH、
(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为________，由水电离的c(H)＝______________ ________________________________________________________________________。 (2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)________________________________________________________________________ ____________________。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是________(填字母)。 A．c(Cl)＞c(H) ＞c(NH4)＞c(OH) B．c(Cl)＝c(NH4)＞c(OH)＝c(H) C．c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L1
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
D．c(H) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH)
(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______________________________________ ________________________________________________________________________。 11．(2017·温州中学高二上学期期中)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
＋－
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na)______________(填“>”、“<”或“＝”)c(CH3COO)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na)－c(CH3COO) ＝__________________。 12.
＋
－
＋
－
(2017·温州中学高二上学期期中)常温下有四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH。 (1)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释 ，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线________，a、b两点中，导电能力更强的是________。
(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)>V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH4)时，溶液的pH＝_______。[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.77×105，lg 1.77＝0.25]
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－