高考全日制班第一轮复习精品教材---化学（内部使用） 2014年高考理综化学教学案 第一章 化学反应及能量变化 第十章 电离平衡 第一课时 电离平衡
第二课时 水的电离和溶液的pH值
第一课时 氧化还原反应 第三课时 盐类的水解
第二课时 离子反应 第四课时 酸碱中和滴定
第三课时 化学反应中的能量变化、燃烧热和中和第十一章 几种重要的金属 热 第二章 碱金属
第一课时 金属的概述
第二课时 镁、铝及其化合物 第一课时 钠及其化合物 第三课时 铁及其化合物
第二课时 碱金属元素 第四课时 金属的冶炼
第三章 物质的量
第十二章 烃 第一课时 物质的量和气体摩尔体积 第一课时 甲烷的性质与“四同”规律
第二课时 物质的量浓度 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型
第三课时 有关物质的量的计算 第三课时 苯及其同系物的结构和性质
第四章 卤素
第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算 第一课时 氯气及其化合物 第十三 章 电化学原理 第二课时 卤族元素 第一课时 原电池原理及其应用
第五章 物质结构、元素周期律 第二课时 电解原理及其应用
第一课时 原子结构 第三课时 胶体的性质及应用第二课时 元素周期律 元素周期表 第十四章 烃的衍生物 第三课时 化学键和分子结构 第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保第四课时 非极性分子和极性分子 第五课时 晶体的类型和性质 护 第六章 氧族元素、硫酸工业 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第一课时 氧族元素 第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系第二课时 硫、硫酸 （2） 第三课时 接触法制硫酸 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质
第四课时 环境保护、绿色化学 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 第七章 碳族元素、无机非金属材料 第六课时 有机化学实验探究 第一课时 碳族元素 第十五章 糖类、油脂和蛋白质 第二课时 硅、二氧化硅、无机非金属材料 第一课时 糖类
第八章 氮族元素
第二课时 油脂
第一课时 氮与磷 第三课时 蛋白质
第二课时 氨、铵盐 第十六章 合成材料第三课时 硝酸 第一课时 有机反应规律第九章 化学反应速率、化学平衡 第二课时 有机合成方法 第一课时 化学反应速率 第二课时 化学平衡、影响化学平衡的条件 第三课时 合成氨工业、有关化学平衡的计算 “基础知识网络”+“考点理解”+“实战演练”=“高考本科” 梦想从这里开始，收获在这片“土地” ！ 高考全日制班第一轮复习精品教材---化学（内部使用） 第一章 化学反应及能量变化 第一讲 氧化还原反应及其配平 【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 【知识点梳理】 一、概念辨析
1.化学反应的分类： 。 2.规律（以氢气还原氧化铜为例）：
二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （2） 是氧化产物， 发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物
（1） Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3+ CO2 + NO2+ H2O （2）P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4 + H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较： （2）根据元素周期律比较： （3）根据金属活动顺序表比较： （4）根据反应条件比较： （5）根据具体反应判断： 【例题解析】 例1、Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： ； 还原剂的还原性强弱顺序为： 。 例2、在化学反应 a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 + d NO↑ + e H2O 中，若e的值为4，则d的值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4
【考题再现】 1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是
和 ，阴离子是 。 “基础知识网络”+“考点理解”+“实战演练”=“高考本科” 梦想从这里开始，收获在这片“土地” ！
高考全日制班第一轮复习精品教材---化学（内部使用） （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 第二讲 离子反应 【考纲要求】 1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。 2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。 3.学会分析离子共存的先决条件。 教与学方案 【知识点梳理】 一、概念辨析 1.电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 2.非电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 3.强电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 4.弱电解质： 。 （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 5.离子反应： （1）概念： 。 （2）本质： 。 6.电离方程式与离子方程式的区别： 。 二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ；2.“改”： ； 3.“删”： ； 4.“查”： 。 三、写出下列物质的电离方程式： Na2CO3： ； H3PO4： ； ； ； NH3·H2O： ； Fe(OH)3： ； NaHSO4： ；熔融NaHSO4： ；熔融Na2O： 。 四、写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙溶解于醋酸： ； 2、碳酸氢钠与石灰水： ； 3、碳酸氢钙与烧碱溶液： ； 4、硫酸铵与氢氧化钡溶液： ； 5、明矾溶液与氢氧化钡溶液： ； 6、氯化钙与氟化银溶液： ； 7、溴化亚铁溶液中通氯气： ； 8、硫化钠溶液中通硫化氢： ； 9、乙醛与银氨溶液： ； 10、苯酚钠溶液中通CO2： 。 【例题解析】 例1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（ ） A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 例2、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是： PbSO4 + 2CH3COONH4 “基础知识网络”+“考点理解”+“实战演练”=“高考本科” 梦想从这里开始，收获在这片“土地” ！ 高考全日制班第一轮复习精品教材---化学（内部使用） = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb 当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（ ） A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、Pb + 2CH3COO + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ 2+-+2+-B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： OH- +NH4+ H2O +NH3↑ C. 氢氧化镁和稀硫酸反应：H+ + OH- =H2O D. 单质铜和稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO↑ +H2O 第三讲 化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 【知识点梳理】 一、概念辨析 1.反应热： （1）概念： ； 2- D、Pb + 2CH3COO + 2H + S = PbS↓ + 2CH3COOH 【考题再现】 1.能正确表示下列反应的离子方程式的是： 。 （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3+H=CO2↑+H2O （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca+2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4 （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH2+---3+++--2+-2++3+-+（2）符号： ； （3）单位： 。 （4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为 反应，此时的ΔH
=CO32-+H2O 3+-（8）碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe+4I+3Cl2=2Fe+6Cl+2I2 （9）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O （10）氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O （11）浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O （12）磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 2.下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 2+-+2-+-0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式： （1）概念： 。 （2）含义： 。 （3）书写规则：① 、② 、 ③ 、④ 。 （4）注意点： “基础知识网络”+“考点理解”+“实战演练”=“高考本科” 梦想从这里开始，收获在这片“土地” ！
高考全日制班第一轮复习精品教材---化学（内部使用） ①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； ②化学计量数代表 ，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ； ④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 。 3.燃烧热： （1）概念： 。 （2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、 ③完全燃烧的含义 、 4.中和热： （1）概念： 。 （2）注意点： ①反应条件 、 ②生成水的量 、 ③为何强调强酸强碱和稀溶液 、 ④如何测定中和热 。 5.盖斯定律： （1）概念： 。 6.自我练习： （1）已知标准状况下，1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。 （2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g?℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 。 【例题解析】 例1、 （1） 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)； ΔH= - Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； ΔH=- Q2kJ/mol。 则Q1与Q2相对大小为 。 （2）已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol， 则Q3与Q1或Q2关系为 。 （3）已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为 。 例2、已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g)； ΔH= - 394 kJ/mol。 （2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； ΔH= - 566kJ/mol。 则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g)反应热是多少？ 【考题再现】 1、14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ； 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol 试填空： （1）燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ； （2）燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。 2、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 ； （2）双已知H2O（液）=H2O（气）-44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ； （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 “基础知识网络”+“考点理解”+“实战演练”=“高考本科” 梦想从这里开始，收获在这片“土地” ！