中南大学2002研究生入学考试试题
一、选择题
1.理想气体恒温自由膨胀过程为（ ）
Ａ.Ｑ＞0 Ｂ. ?U＜0 Ｃ.Ｗ＜0 Ｄ. ?H＝0
2.已知反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)的标准摩尔焓变为?Hm?T?，下列说法中不正确的是
?（ ）
Ａ. ?Hm?T?是H2(g)的标准摩尔生成含
?Ｂ. ?Hm?T?是H2O（g）的标准摩尔燃烧含
?Ｃ. ?Hm?T?是负值
?Ｄ. ?Hm?T?与反应的在量值上不等
?3.对于只做膨胀功的封闭系统的??F?T?v的值是（ ） Ａ.大于零 Ｂ.小于零 Ｃ.等于零 Ｄ.不确定
4.将克拉佩龙方程用于H2O的固液两相平衡，因为Vm?H2O,l?＜Vm?H2O,s?，所以随着压力的增大，则H2O(l)的凝固点将（ ）。
Ａ.上升 Ｂ.下降 Ｃ.不变 Ｄ.不能确定
5.平行反应
A{k1k2YZ(1)(2)若指前参量ｋ
0，1＝ｋ0，2，且Ｅ1＞Ｅ2，当升高反应温
度时，对提高Ｙ产率有利。请指出，下述解释中何者正确。（ ） Ａ.升高温度，可使ｋ1＞ｋ2
Ｂ.升高温度可使反应（1）加快，使反应（2）减慢 Ｃ.升高温度可使ｋ1/ｋ2增加
6.今有反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在一定温度下达平衡，现在不改变温度和CO2的分压力，也不改变CaO(s)的颗粒大小，只降低CaCO3(s)的颗粒直径，增加分散度，则平衡将（ ）。 Ａ.向左移动 Ｂ.向右移动 Ｃ.不发生移动
7.PCl5的分解反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473Ｋ达到平衡时PCl5(g)有48.5％分解，在573Ｋ达到平衡时，有97％分解，则此反应是（ ） Ａ.吸热 Ｂ.放热反应
Ｃ.反应的标准摩尔焓变为零的反应 Ｄ.在这两个温度下标准平衡常数相等的反应
8.在定温下，同成分的两个大小不同的液球的饱和蒸气压pr,1（大球）和pr,2（小球）存在（ ）的关系。
Ａpr,1＞pr,2 Ｂ.pr,1＝pr,2 Ｃ.pr,1＜pr,2 Ｄ.不能确定 9.若电解质的离子平均活度因子ｒ±＜1，主要原因是（ ）。 Ａ.正负离子间的作用力大 Ｂ.溶质与溶剂间的作用力大 Ｃ.离子的溶剂化作用力大 Ｄ.溶剂分子间的作用力大 10.在25℃无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）
?? D.H A.La3? B.Mg2? C.NH4********二、填空
1.某气体反应为Ａ→Ｄ；Ｃ→Ｇ，该反应在高压下为 级反应；低压下为 级反应。 2.反应Ａ→Ｙ+Ｚ中，反应物初始浓度CA,0=1mol?dm,初始速率uA,0=0.011mol?dm?s，假定该反应为二级，则其速率常数ｋ为 ，半衰期t1/2为 . 3.
氧
化
铝
瓷
件
上
需
要
热
镀
Ag,1000
℃
1?3?3?1时，
?3?1??3??AlOs/g?1?10N?m;?Agl/g?0.92?10N?m;???????23???????Ag?l?/Al2O3?s????1.77?10N?m?3?1当烧至1000℃时，Ag（能，否） 润湿氧化铝瓷件表面。
4.葡萄糖在人体血液中和尿中的浓度分别为5.5?10mol?kg和5.5?10mol?kg，若将1mol葡萄糖从尿中可逆地转移到血液中，肾脏要做功 kJ?mol。 5.25℃时，质量摩尔浓度ｂ＝0.20mol?kg和 。
6.18℃时饱和AgCl溶液的电导率为100?10??cm，则AgCl在水中的溶解度为 。
7.25℃时乙醇水溶液的表面张力随乙醇浓度的变化关系为：
?6?1?1?1?3?1?5?1?1的K4Fe[CN]6的电解质活度ａＢ分别为
?/10?3N?m?1?72?0.5?c/c???0.2?c/c??当乙醇浓度为0.5mol?dm?3时乙醇的表面
2吸附量(c?1.0mol?dm)为 。 8.FeCl3
、
H2O
能
形
成
四
种
水
合
物
：
??3FeCl3?6H2O;2FeCl3?7H2O;2FeCl3?5H2O;FeCl3?2H2O.该体系最多有 相平衡共存；与冰共晶的是 。 9.
下
列
各
电
解
质
对
某
溶
胶
的
聚
沉
值
分
别
为
：
?NaCl??0.512mol?dm?3;?Na2SO4??4.31?10?3mol?dm?3; ?4?3?Na3PO4??8.91?10mol?dm若用该溶胶做电泳实验时，胶粒的电泳方向是 。
10.一定量的高聚物加入溶胶种可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是 、 、 、 三、计算题
1.两相气体，其Cv,m?20J?mol?K?1?1，现有10mol该气体处于283Ｋ，采取下列不同途
径升温到566Ｋ。试计算各个过程的Ｑ、Ｗ、?U,?H （1）体积保持不变； （2）系统与环境无热交换； （3）压力保持不变； 2.
已
知
反
应
C(
石
墨
)+2H2(g)==CH4(g)
在
1100Ｋ的
?rS??m?9?8?J.?1?8K?5?1m,??ro4l?m?H?C,?。H
7g4.8k4Jmo（1）若参加与石墨反应的气体由摩尔分数分别为ｘ（CH4）=0.10
X(H2)=0.80,x(N2)=0.10组成的，试问在100Ｋ及100kPa压力下（计算说明）甲烷能否生成； （2）除压力外，其余条件与（1）相同时，为使向生成甲烷方向进行，问需加多大的压力； （3）在1000Ｋ及100kPa下，在不改变H2(g)与CH4(g)的比例下，若将最初采用混合物中N2(g)的含量增加至x(N2)=0.65,试问此反应的方向是否改变？（p＝100kPa） 3.25℃时，溴（2）在四氯化碳（1）中的溶液有如下数据： X2 0.00394 0.00599 0.0130 0.0250 P2/mmHg 1.52 2.39 5.43 10.27
?(1) 如标准态是（ａ）纯液态溴；（ｂ）101325Pa的气态溴；求x2=0.0130时的活度（设气
体溴服从理想气体定律）。
(2) 如在（ｃ）纯液态溴中；（ｄ）在无限稀释的四氯化碳溶液中，若组分的活度系数γ＝1，
求x2＝0.00599时溴的活度和活度系数。（已知纯液态溴的蒸气压为213mmHg） 4.下列电池：PtCl2g,p焓是-126.9kJ?mol?1???HCl?0.1M?AgCl?s?Ag?s?已知AgCl(s)在25℃的标准生成
,Ag(s),AgCl(s),Cl2(g)在25℃时标准熵分别是42.6，91.6，
222.8K?1?mol?1，试计算25℃时
（1）电层的电动势；
（2）电层可逆操作时1molAgCl(s)分解的热效应； （3）AgCl(s)的分解压。
5.1173Ｋ时，N2O在Au上的吸附（符合Langmuir吸附）分解，得到下列数据： Ｔ/ｓ 0 1800 3900 600 ｐＡ/104Pa 2.667 1.801 1.401 0.721 讨论上述动力学数据，分析N2O(A)在Au上吸附的强度。