2011高考化学备考精析精练
一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分） 1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( ) A.37Cl与39K具有相同的中子数
298B.第114号元素的一种核素114X与20782Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
2?D.O2与S2-具有相同的质子数和电子数
298解析：37Cl和39K的中子数都是20，A正确；114X与20782Pb的核电荷数之差为32，即相差
一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O+与OH-具有相同的
2?电子数但质子数不同，C错误；O2与S2-具有相同的质子数，都是16，电子数都是18，D
正确。 答案：C
2.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是( )
A.10B20是一种新型的化合物 B.10B的中子数和核外电子数相等 C.10B20晶体熔点高，硬度大 D.10B和10B20互为同位素
解析：本题考查原子结构知识，由B20联想到C60。10B20是单质而不是化合物，同位素必须指同种元素的不同原子之间的互称，10B20是分子晶体，熔点低、硬度小，故A、C、D项全错。10B的中子数和核外电子数均为5，故选B。 答案：B
3.(2010北京海淀检测)C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（ ）
A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3
C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 解析：非金属元素之间通常以共价键结合；N原子的半径比C、Si原子半径小，形成共价化合物时共用电子对偏向N原子，N显-3价；由题意知C3N4和Si3N4都是原子晶体，原子晶体不易溶于水；C原子半径比Si小，C—N键比Si—N键短，键能大，硬度高。 答案：A
4.(2010山东名校模拟)六氟化硫分子呈八面体，难以水解，在高压下仍具有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是( )
A.SF6易燃烧生成二氧化硫 B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D.SF6是极性分子
解析：解答这类信息型题目时，应充分分析题目的条件，从而提取有效信息，然后将知识迁移进行分析。因六氟化硫具有良好的绝缘性，说明其很难燃烧，该分子中氟原子达到8电子的结构，而硫则相当于为12个，由其空间结构知该物质为非极性分子。 答案：C
5.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键
解析：判断属于物理变化还是化学变化的关键是看是否产生新的物质，由CO2合成金刚石产生新物质，属于化学变化，A正确。金刚石是C元素的一种同素异形体，B不正确。Na在反应中一定失去电子生成Na+，考虑到反应物中有CO2，产生Na2CO3是一种合理的推理，C正确。金刚石是C原子通过非极性共价键形成的原子晶体，D正确。 答案：B
6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( ) A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子 解析：水分子是极性键形成的折线型结构，分子中O—H键的极性不能抵消，属于极性分子；而CH4分子是空间正四面体结构，四个C—H键的极性相互抵消，属于非极性分子。 答案：D
7.(2010河南郑州检测)下列化学用语表示错误的是( ) A.羟基电子式
H
2814B.中子数为14的硅原子 C.镁离子结构示意图
Si
D.甲烷的分子模型
解析：Mg元素的核内质子数为12，Mg原子失去两个电子变成离子，质子数没变。 答案：C
8.据国外有关资料报道，在独居石(一种共土矿，化学成分为Ce、La、Nb，…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素应位于周期表中的 …( )
A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族 C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族
解析：根据周期表中位置判断方法：116-86-14=16，故为第7周期的16纵行，即ⅥA族。 答案：B
9.(2010全国高考理综Ⅰ，9)下列说法正确的是（ ）
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
解析：非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第ⅤA族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。 答案：A
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
10.（9分）2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成
259了超重元素105Db，并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核23089Ac。根据以上信息完成下
列问题：
259（1）105Db的中子数为_________________。
A.105 B.154 C.259 D.364
259（2）105Db的中子数和电子数的差值为__________________。
A.105 B.154 C.49 D.259 （3）关于23089Ac新核素的下列叙述正确的是___________。 A.其原子核内中子数和质子数都是89
B.其原子核内中子数为141，核外电子数为89 C.其原子质量是12C原子质量的230倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为115∶6
259解析：（1）根据质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），可求出105Db核内的中子数为
259-105=154。
259（2）原子中：核内质子数=核外电子数，所以105 Db的中子数与电子数之差为154-105=49。12（3）23089Ac核内质子数为89，中子数为230-89=141，核外电子数为89，该原子与C的质
量比为230∶12=115∶6。 答案：（1）B（3分） （2）C（3分） （3）BD（3分）
11.(11分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。 （3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。 （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。 解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，径大序小。 答案：（1）Na+
Na+(2分) 离子(1分)
（2）两(1分) Na+
(2分)和 (2分)
(3)复分解(2分) （4）＜(1分)
12.(2010全国高考理综Ⅰ，27)(11分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是__________________________________。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_______________________________________________________________________________
。 （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是___________________________________。 （4）丁的元素符号是____________，它的原子结构示意图为___________________________。 （5）丁的氧化物的晶体结构与_________________________的晶体结构相似。
2?解析：首先，丙与Ca2+形成的离子化合物与水反应产生一种可燃性气体，可确定丙为C2，2???Ca(OH)2+C2H2↑。C2该化合物为CaC2，反应为：CaC2+2H2O?含有电子：6×2+2＝
14个。即丁为含14个电子的原子，也就是Si原子。甲、乙都是含14个原子的双原子分子，
可能为CO或者N2，根据乙在高温下为还原剂，可知甲为N2，乙为CO。
??C2H2↑+Ca(OH)2(2分) 答案：（1）CaC2+2H2O?（2）例如：3CO+Fe2O3以）(2分)
放电 （3）N2+O2 2NO(2分)
高温 2Fe+3CO2，工业上利用该反应进行炼铁（其他合理答案也可
（4）Si(1分) (2分)
（5）金刚石(2分)
13.(13分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____________。 （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是________________________。 （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
?+OH-，试判断NH3溶于水后，形NH4成的NH3·H2O的合理结构是____________________________________。
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是__________________（填写字母）。
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：________________________。
（6）e与g形成的化合物是_________________（填“离子”或“共价”）化合物，医疗上用于注射的该物质水溶液浓度为________________________。
解析：虽然铁不是主族元素，但在已知最外层电子数为2时，可分析推测写出铁元素的原子结构示意图：铁原子K、L层分别填充2个和8个电子，N层填充2个电子，剩下14个电子填充在M层。
? 因NH3·H2O电离生成NH4，说明NH3中的N与H2O中的H之间形成了氢键，电离
时水中的氢氧键断裂。
最容易与F2化合的稀有气体原子应为最容易失去电子的原子。稀有气体中，从上至下原子半径依次增大，最外层电子受到的束缚力逐渐减弱，故Xe是最有可能的。 答案：（1）
（2分）
（2）Na（2分）（3）（b）（2分） （4）j（2分）
（5）XeO3+3NaBrO3====3NaBrO4+Xe↑（3分） （6）离子（1分） 0.9%（1分）
14.（11分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：
图5-6
（1）试写出这种超导材料的化学式________________________。 （2）完成并配平下列化学反应方程式。
(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。 解析：（1）利用均摊法确定该晶体的化学式为MgB2。 （2）根据氧化还原方程式配平方法步骤及元素守恒可得：
?1?6MgB2+12HCl====B4H10?8B?H2↑+6MgCl2 6↓ 1×8↑ ↓2 (3)B4H10燃烧产物为B2O3和H2O。 （4）所给晶胞的体积为
520033232
ab cm3,每个MgB2所占有的体积为ab cm3，根据密度公2246g?mol?1923式可得： g·cm-3。 ?23abNA32NAmol?1?abcm32答案：（1）MgB2(3分)
（2）6MgB2+12HCl====B4H10+8B+H2↑+6MgCl2（3分） (3)2B4H10+11O2====4B2O3+10H2O（2分） (4)
923-3
g·cm（3分） 23abNA