高三一轮复习综合测试一
一、选择题 （本题共25小题，共50分．）
1、某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是 （ ）
A.Cl2
B.SO2 C.H2O2
D.NaClO
2．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是 （ ）
A．固态氯化镁 B. 熔融状态的氯化镁 C. 氨水 D.冰醋酸 3. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）
A．16克O2中含中子数为NA
B．1molHCl溶于水电离出的离子总数为NA
C．1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA D．22.4L任何气体的分子数为NA 4．下列叙述正确的是 （ ）
A．相同条件下N2和O3的混合气与等体积N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 C．常温常压下28克CO与22.4LO2所含分子数相等
D．16克CH4与18克NH＋所含质子数相等45．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）A．CO+H2O==CO2+H2
B．3NO2+H2O==2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O==4HF+O2
6．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。2008年北京奥运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是 （ ）
A．臭氧与活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常见的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制 AgNO3溶液 C．广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒效率与等物质的量氯气相等 D．漂白粉长期露置在空气中会失效
7．2007年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。卫星升空需要高能燃料，目前经常N2H4作为燃料，其反应的化学方程式是：N2O4+2N2H4==3N2+4H2O ，下列说法正确的是 （ ）
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A．还原剂是N2O4 B．氧化产物是H2O
C．1molN2O4参加反应有4mol电子发生转移 D．N2既是氧化产物又是还原产物
8．下列混合物的分离或提纯方法正确的是 （ ）
A.用渗析法分离淀粉胶体和KI溶液的混合物 B.用蒸馏法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.用分液法分离苯和甲苯的混合液 D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物
9. 在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、 氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3
D．BaCl2
10．向含 Fe2+ , NH4+, Fe3+, Mg2+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是 （ ）
A．Fe2+ B．NH4+ C．Fe3+ D．Mg2+
11．25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是( )
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 12．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
－2－A．少量的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO－3+OH== CO3+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa +H+== CH3COOH+Na+ C．少量金属钠放入冷水中Na +2H2O== Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42-+ Ba2++2OH－==Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ C．c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+
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14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是： （ ）
2－A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3
－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO24
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH?4 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 15.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是①C，②N2，③S，④F2中的: （ ）
A. ①和③ B.只有④ C. ①②③ D. ①②③④ 16.下列指定微粒的个数比是2:1的是： （ ）
A.Be2+中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
17.X、Y、Z、W的质子数之和是35，X、Y是同一主族元素，Z、W是相同周期的非金属元素，ZW的相对分子质量是30 ，YX的式量是40 ，则下列说法不正确的是： （ ）
A.X单质的晶体中的最小环状结构含有6个原子
B.Y的氧化物构成的晶体中每个氧原子与2个Y原子成键
C.ZW是一种气体，不能用排空气法收集，其原因是ZW的密度与空气接近 D.YX构成的晶体有高熔点的可能性大于低熔点的可能性
18．A、B、C为短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径大小：A＜B＜C B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C C．B形成的化合物只能含有共价键 D．A与C所形成的分子可能是非极性分子
19．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 （ ）
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
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C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
?20.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO24离子完
全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 （ ）
A．
2b?c2b?c2b?c2b?c B． C． D． 2a2a3a6a21．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO (但温度仍保持40℃)，在这两种情况下均未改变的是 （ ）
A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中Ca2＋的数目
22．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的1～3种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是 （ ） A. CaCl2，Na2CO3 B. Na2CO3，NaI C. CaCl2，Na2CO3 ，NaI D. CaCl2，NaI
23．CS2是一种具有恶臭的液体，把它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，产生硫单质，并放出CO2气体，当生成0.5molCO2时，转移电子的物质的量为 （ ） A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
24．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) = 0.2mol·L-1，c(Cl-) = 1.3mol·L-1。要使Mg2+ 和 Al3+完全转化为沉淀，需要加入1mol·L-1的NaOH溶液的体积为： （ ） A.65mL B.60mL C.130mL D.140mL
25．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中 （ ）
A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO B.一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2 C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2 D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2
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II卷（非选择题，共50分）
26．（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如图所标的转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的电子式__ ____，D的结构式_________ _____。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式_________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表表示）：___________________________。
27.（10分）①在盛有淀粉NaI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为_________________的缘故，相应的离子方程式为
______________________________(提示：NaClO被还原成Cl2)；②已知NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。方法如下：_ NaNO2+__ KI+_ H2SO4 — __NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_ H2O ⑴ 请配平该化学方程式。
⑵ 在上述反应中，若要生成25.4 g I2，则电子转移了__________个。 ⑶ 上述反应中，氧化产物是_______。 A．NO B．I2 C．K2SO4
D．Na2SO4
2－－2－28．（10分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO－2、MnO4、CO3、SO4中的
若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
(1)气体A的成分是(填化学式)____________，气体B的成分是(填化学式)_________。
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