秘密★启用前
2018届高三年级调研考试试题
理 科 综 合
考试时间：2018年1月24日9:00—11:30
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
选择题 共21小题，共126分
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “?所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 D. 溶解
9. 有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是
A. M的名称是3－甲基－丁烷 B. Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q的所有碳原子一定共面 D. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B、C、D中的试剂是
足量的)。下列说法中正确的是
A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO3)2溶液、品红溶液、NaOH溶液 B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2
D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色
11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO2并提供O2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO2＝2CO+O2。下列说法正确的是
A. 该装置中Y电极为阴极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜
－
C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+H2O＝D. 反应过程中，Y电极附近电解质溶液的碱性
－
CO+2OH 增强
12. 不同周期的前20号元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A和B可以
形成两种常见液态化合物。下面关于这四种元素叙述正确的是 A. 四种元素中可能有两种金属元素 B. 原子半径大小关系：A＜B＜C＜D
C. B和C一定同主族 D. 氢化物的还原性：B＞C
13. 浓度均为0.1 mol·L1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg－
V的变化关系V0如下图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
－
B. NaX溶液中存在关系：c(Na+)＝c(X)+c(HX) C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a＜b
c?X?VD. lg减小 ?3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则?V0c?Y??26. （14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 280.5 75.5 密度/g·mL－1 1.82 1.574 2P+3Cl2(少量) 其它 2PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5 黄磷 44.1 PCl3 －112 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 (一)制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_____。（填“a”或“b”）
(2)实验室制备Cl2的离子方程式__________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制______________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是___________________________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_________。
(二)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加
－－
入过量的0.1000 mol·L120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。 (5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为____________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (三)探究
(6)设计实验证明PCl3具有还原性：___________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)
27. （14分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：
（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。
（2）配平步骤①中主要反应：____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
－
－
___Fe2O3＋___Na2CrO4 ＋___CO2
（3）操作④中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：______________ 。 （4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；
（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。
－
（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3
－－
和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×105 mol·L1，则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×－－－－1038 mol·L1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031mol·L1)
（7）CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为_______价。 28. （15分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。 （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)
恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)； A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变 C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变