罗山县高中高三 毕业班第三轮第一次模拟考试
化学 试 题
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 Ｎa 23 S 32 P 31 O 16 N 14 Cu 64 Cl 35.5
第I卷 选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。 7．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”⑤“三聚氰胺” 等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是 （ ） A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA B．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NA
C．将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA
9．巳知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似：则硼氮苯的
二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．6 10．下列叙述正确的是（ ）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．图①除去CO2中的HCl
1
B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
12．下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（ ） A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
2+ －－
Ca+ HCO3 + OH == CaCO3↓+ H2O
2—3－＋
B．磷酸一氢钠溶液水解：HPO4＋H2OPO4＋H3O
C．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=+Q kJ/mol
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：
2+－3＋－
4Fe＋2Br＋3Cl2＝4Fe＋6Cl＋Br2
－3
13．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm，质量分数为
＋
ω，其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是 （ ） A．溶质的物质的量浓度c?B．溶质的质量分数为ω＝C．溶液中c(OH)＝
－
1000amol?L?1 17Va?100% V??a1000bmol?L?1 ?c(H?)VD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题一32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题一第 40 题为选考题，考生根据要求作答。） （一）必考题（本大题共11小题，共129分） 26．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。
（2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。 （3）写出下列反应的离子方程式：
反应① ，
反应③__________________________________________________________， K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。
2
27．（15分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球
气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题： ⑴ 已知某反应的平衡表达式为： K =c(H2)·c(CO)c(H2O)它所对应的化学反应为： ⑵ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2（g）+CO（g）② 2CH3OH（g）
CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
?1
?1CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=_____ _____
?1③ CO（g）+ H2O（g）
总反应：3H2（g）+3CO（g）
(3) 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳
和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 平衡常数K 400 9.94 500 9 800 1 该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。 对反应 N2O4（g）
2NO2（g） △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变
化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
⑸ 0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。
⑹ 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①溶液中H的移动方向由 极到 极；（用A、B表示） ②B电极的电极反应式为 。
28．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，
质子膜（只允许质子通过）+
进气B极水49%硫酸浓硫酸进气A极水 3
可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基 甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳
中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当 悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。
a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 减压低温烘干 ③上述实验装置图中尾气处理装置没有画出，请结合氨基甲酸铵的性质特点画出该尾气．．．．．．．．．．处理装置图，并标出相应的化学试剂（试剂任选）。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。 ．．．．[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100] 36．[化学一一选修化学与技术]（15分）
水处理技术在生产、生活中应用广泛（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有
的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水PH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因 （用必要的离子方程式和文字）
2+2+
（2）根据水中Ca，Mg的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使
用。①硬水软化的方法通常有 、 和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于 中浸泡一段时间, 便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比， 洗涤效果较
好，原因是 。 （3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向
河水中撒人大量的活性碳，活性炭的作用是 。
4
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细
+ —+－
菌作用下将NH4氧化为NO3： NH4+ O2 ＿＿＿NO3+ ＿＿＿+
H H2O
——
然后，加入甲醇与NO3生成N2： NO3+ CH3OH N2+
—
CO2+____ H2O+____ OH 试配平以上两个离子方程式 37．【化学—物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素，且B、C同主族。 D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻， E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）D的基态原子的核外电子排布式是 。
（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点 （填“高”或“低”），A与C 形成的
化合物AC4是 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）A的电负性 C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4
中A的杂化类型是 。
（4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角
109°28′ （填“>”、“=”或“<”）。
（5）F的硫酸盐（FSO4）粉末常用于检验一些物质中的微量的水分，是因为该硫酸盐在
水中形成了 离子（填化学式）
（6）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的
化学式是 ，若F与C原子最近的距离为a cm，则
-3
该晶体的密度为 g·cm（只要求列算式，不必计算 出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA ）。
38．【化学—有机化学基础】（15分）
化合物A、B、C、D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物， 4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
ABCDNaOH 溶液NaOH 溶液NaOH 溶液NaOH 溶液酸化酸化酸化K + H2OE (C7H6O2) + FG (C7H8O) + HI (芳香化合物) + J
已知：I（芳香化合物）的分子式为C6H6O 回答下列问题
（1）A物质的分子式 。C的结构简式 。D分子中官能团的名称 。
（2）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型
①E和G： ，反应类型 。 ②I和浓溴水： 。
（3）符合下列条件的A的同分异构体有多种。写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异
5