2018-2019学年高考化学模拟卷
7.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液
③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 ④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 ⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好
⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂 A.②④⑤
B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤
D.②③④⑤⑥
8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6NA
B.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1NA C.标准状况下，22.4L SO3含O原子数为3NA
D.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9NA 9.下列说法正确的是
A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种 C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
D. 成6中二肽
三种氨基酸脱水，最多可生
10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是
A.原子半径最大的是Z，最小的是Y B.X形成的化合物种类最多
X Y W C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化 D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性
11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是
A.0~t1时，原电池的负极是Al片
B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3 -+2H+ +e- =NO2↑+H2O
C.t1后，原电池的正、负极发生互变
D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g 12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是 选择 A B 生的无色无味气体通入澄清石灰水 C 将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中 D 试纸只在Br2蒸汽中变蓝色 Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化 氧化性：BR2＞NO2 实验操作 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产有白色沉淀生成 X一定是碳酸盐 实验现象 有白色胶状沉淀生成 结论 非金属：Cl＞Si 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加溶液由浅绿色变成黄入几滴稀H2SO4 色，并有气体逸出 13.常温下， 50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是
10?4--A.若a点pH=4，且c（Cl）=mc（ClO），则Ka?HClO?? m?1B.若x=100，b点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（H+）=c（OH-） C.若y=200，c点对应溶液中：c（OH-）- c（H+）=2 c（Cl-）+c（HClO） D. b~c段，随NaOH溶液的滴入
c?HClp?c?ClO??逐渐增大
26.（14分）下面是某校化学研究性学习小组探究足量的锌与浓硫酸反应的实验： Ⅰ．甲同学设计如下实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O。
（1）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是________（可重复使用）。 （2）已知装置A中的浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ＝1.47 9·mL1，该硫酸的物
－
质的量浓度为________mol·L1。
－
（3）E中干燥管的作用是________，装置B的作用是________。 （4）证明混合气体中含有H2的实验现象为________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定混合气体中SO2的含量。
（5）W溶液可以是下列溶液中的________。（填序号） a．H2O2溶液 b．酸性KMnO4溶液（硫酸酸化） c．溴水
该混合气体中二氧化硫的含量（体积分数）为________（用含V、m的代数式表示）。 27.（14分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
I.有科学家提出利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
①6FeO（s）+ CO2（g）= 2Fe3O4（s）+ C（s）ΔH=-76.0kJ·mol-1 ②3FeO（s）+ H2O（g）= Fe3O4（s）+ H2（g）的ΔH=+18.7kJ·mol-1 （1）在上述反应①中，每吸收1 mol CO2，就有______mol FeO被氧化。
（2）试写出C（s）与水蒸汽反应生成CO2和H2的热化学方程式_________________。 II.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中冲入一定量的CO2和H2，在300°C时发生反应CO2?g??4H2CH4?g??2H2O?g?。达到平衡时，
各物质的浓度分别为CO20.2mol·L-1、H20.8mol·L-1、CH40. 8mol·L-1、H2O1.6mol·L-1。
（3）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度______（填字母）。
A.c（CH4）=0.8mol·L-1 B. 0.8mol·L-1＞1.6mol·L-1 C. c（CH4）=1.6mol·L-1 D. c（CH4）＞1.6mol·L-1
（4）在300°C时，将各物质按下列起始浓度（mol·L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是______。
选项 A B C D CO2 0 2 1 0.5 H2 0 8 4 2 CH4 1 0 1 0.5 H2O 2 0 2 1 （5）在300°C时，如果想该容器中加入CO20.8mol·L-1、H21.0mol·L-1、CH42.8mol·L-1、H2O2.0mol·L-1，则该可逆反应初始时v正 （填“＞”“＜”或“=”）v逆。
（6）若已知200°C时该反应的平成常熟K = 64.8L2·mol-2，则该反应的ΔH （填“＞”“＜”或“=”）0。
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。
（7）图中生产过程中不可能实现的能量转化方式是______（填字母）。 A.电能转化为化学能 C.太阳能转化为化学能
B.太阳能转化为电能
D.化学能转化为电能
（8）上述电解反应在温度小于900°C时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质
2?为熔融碳酸钠，阴极和电极反应式为3CO2?4e??C?2CO3，则阳极的电极反应式为
________。
28.（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产重铬酸钾。但含铬废渣（废水）是重污染，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。某兴趣小组设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。
小组成员通过查阅相关资料，获得以下信息：
①铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，其中含杂质SiO2、Al2O3和MgO。 ②某些物质在不通温度下的溶解度： 物质 溶解度0℃ 40℃ KCl 28 40.1 NaCl 35.7 36.4 K2Cr2O7 4.7 26.3 Na2Cr2O7 163 215 （g/100g水）