2013届江苏省新沂市润新高考复习学校月考
化 学 试 题 2012.12.
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Cu－64
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．符合题意。
1．2012年世界地球日主题是“珍惜地球资源 转变发展方式”。下列做法与这一主题不相符的是
A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具
C．加快化石燃料的开采与使用，保证经济快速发展
D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 2．下列有关化学用语表示正确的是
H +····N·H Cl－ A．NH4Cl的电子式：H ···H C．Cl—的离子结构示意图：
+17288B．中子数为7的碳原子：7C
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
3．下列有关物质性质和该性质应用的说法均正确的是
A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 C．铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu、Mg、SO4、Cl
＋－
B．由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液中：K＋、HCO－3、Na、Cl
2＋2＋2－
－
2－＋－C．含有0.1 mol·L－1Fe2＋的溶液中：NH＋4、SO4、H、NO3
D．pH＝10的溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
5．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 ．．．
1
选X 项A CaO B AlCl3 C Fe D Cl2
箭头上所标
Y Ca(OH)2 NaAlO2 FeCl2
Z CaCO3 Al(OH)3 FeCl3
数字的反应
条件 ① 常温遇水 ② 通入CO2 ④ 加入铁粉 ③ 加浓盐酸
YB ① ② ④④ X ③ Z Ca(ClO)2 HClO
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
－
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH＋4＋2H2O
B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2＋H2O＝2Na＋2OH＋O2↑ C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe＋O2＋2H2O＝4Fe＋4OH D．“84消毒液”（含NaClO）和“洁厕灵”（含盐酸）混合： ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
2＋
3＋
－
＋－
A．将海带灼烧成灰 B．溶解后过滤 C．用乙醇萃取 D．蒸馏得碘并回收萃取剂
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO3数目为NA B．标准状况下，1.8 g H2O所含有的电子数均为NA
C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA
D．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr2溶液中通入Cl2时，
2－
2
Cl2优先氧化Fe2＋）。下列图像描述正确的是
反应物%导电性(I)n(Br)2－n(CO2) 乙甲 时间/min0新加入物质的量0.5n(Cl2)0①②③④n(HCl)
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系 10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最
小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应 B．与元素X形成化合物的热稳定性：Y＞R C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
D．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或．．．两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确．．．．
答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．在一定条件下，氨气可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性 B．CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H＞0，该反应一定不能自发进行 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3
溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
12．下列有关实验原理、方法和结论都正确都是
A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe离子
B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH＝1，说明该溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L
C．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
13．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
＋2－
A．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(HCO－3)＞c(Na)＞c(CO3)＞c(H2CO3) B．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
－－＋
C．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋c(H) D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
2＋
3
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
14．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd ＋2NiOOH ＋2H2O
放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．放电时负极得电子，质量减轻
－
B．放电时电解质溶液中的OH向负极移动 C．充电时阴极附近溶液的pH减小
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O 15．相同温度下，容积相同的3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 起始各物质的物质的量/mol 编号 ① ② N2 1 0.9 H2 3 2.7 2.7 NH3 0 0.2 0.2 Ar 0 0 0.1 达平衡时体系能量的变化 放出热量：Q1 放出热量：Q2 放出热量：Q3 ③ 0.9 下列比较正确的是
A．放出热量大小：Q1 >Q2＝Q3 B．容器中的压强：③>①＝②
C．N2的转化率：①<②<③ D．平衡时NH3的体积分数：①＝②<③
非选择题（共80分）
16．（14分）废旧印刷线路板处理时常用32% ~ 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜。
⑴ 用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 ▲ 。
⑵ 工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
废液除杂过滤滤渣操作X滤液B3＋
CuCl2 2H·2O
① 除杂时先通入足量Cl2将Fe氧化成Fe，再加CuO固体调节溶液的pH在3.2~4.7。将Fe2＋氧化成Fe3＋目的是 ▲ 。调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法 ▲ 。
② 操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等，不能用热水洗涤的原因是 ▲ 。 ③ 小明同学在实验室中想将得到的CuCl2·2H2O样品制得无水氯化铜晶体，请你帮他设计实验，具体操作是 ▲ 。
④ 测定产品中CuCl2·2H2O的质量分数如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液(足量)，充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。此产品中CuCl2·2H2O的质
4
2＋
量分数为 ▲ ，配制250.00 mL 0.4000 mol·L的KI溶液用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、 ▲ 。（已知：2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2，I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。
17．（16分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：
CaCO3空气滤液反应ⅠCaSO4浊液反应Ⅵ足量NH3甲适量CO2反应Ⅶ乙过滤CaCO3KCl提纯(NH4)2SO4－1
煅烧生石灰NH4HCO3NH3硫酸工业尾气CO2氨水反应Ⅳ反应ⅤK2SO4反应Ⅱ(NH4)2SO3 H·2OCaCO3NH4Cl
（1）反应Ⅰ中需鼓入足量空气目的 ▲ ，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 ▲ 。
（2）反应Ⅳ需控制在60～70℃的目的是 ▲ ，反应Ⅳ的离子方程式是 ▲ 。 （3）反应VI与反应Ⅶ不能颠倒，理由是 ▲ ，反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 ▲ 。 （4）整个流程中可以循环利用的物质有 ▲ 。
（5）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ▲ 。
18．（12分）工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)H＜0
⑴ 下表为不同温度下该反应的平衡常数。则表中T1 ▲ 573K（填“＞”、“＜”或“＝”）。
T/K K T1 1.00×107 573 2.45×105 T2 1.88×103 2NH3(g) △
⑵ 将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。
① 下列措施中可提高氢气的转化率的有 ▲ （填字母）。
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
② 在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡
1时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为 7 ，此时N2的转化率为 ▲ 。
⑶ 某厂每天产生600 m3含氨废水（NH3 的浓度为153 mg/L，废氨水密度为1 g/cm－3）。该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3 的浓度降为17 mg/L。再对加热
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