第八单元知识点
一、金属材料
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
2．金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 3. 金属材料的发展史商朝，开始使用青铜器；春秋冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属材料的使用先后顺序与金属的活动性顺序、金属的冶炼难易程度有关。 4.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）金属在熔合了其它金属和非金属后，组成发生改变，使得合金的性能随之发生改变。
（2）一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 （3）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 几种常见合金：（混合物）
铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。由于含碳量不同，钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：应用于制造飞机。（3）铜合金：黄铜、青铜、白铜。（4）钛和钛合金 二、金属的化学性质
1.金属的化学性质
铁与氧气的反应 a.铁在纯氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 b.铁在潮湿空气中生锈（主要成分Fe2 O3） 2Cu + O2 === 2CuO
△
4Al + 3O2 === 2Al2O3
活泼金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应 金属 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐 置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液变成浅绿色 注：单质铁与酸（稀盐酸、稀硫酸）、盐反应，生成物中铁元素显+2价
2.铁的冶炼实验
原料：铁矿石（赤铁矿Fe2 O3、磁铁矿Fe3O4等）、焦炭、石灰石）
原理： 还原赤铁矿 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
还原磁铁矿Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO高温 2；
===
现象：红棕色固体变成黑色，澄清的石灰水变浑浊
步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳 装置
高温
△
===
高温
图中涉及的化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2==== 2CO2
Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
二、金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
三、铁的锈蚀
1.（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2 (OH) 2CO33）
（2）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2．防止铁制品生锈的措施：
① 保持铁制品表面的清洁、干燥
② 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③ 制成不锈钢 3. 除锈的方法：
（1）物理方法：打磨
（2）化学方法：加入酸（稀盐酸、稀硫酸） 原理：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色 若加入的酸过量，则酸还会腐蚀铁制品。 原理是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 现象：有气泡产生，溶液变成浅绿色
3．保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 品 意义：节约金属资源，减少环境污染