化学反应中的质量关系
落红不是无情物，化作春泥更护花。——龚自珍《己亥杂诗》 从诗句中，我们隐约可以读出一些化学的知识——质量守恒定律。 首先思考一个问题：化学变化的本质特征是什么？ 化学反应前后，物质的总质量是否发生改变？ 为了探究这个问题，我们先来看两个实验。 1. 实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
（蓝色溶液） （蓝色沉淀） 实验现象：（1）溶液中有沉淀生成，蓝色逐渐变浅； （2）天平两端仍保持平衡。
结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 2. 实验二：碳酸钙与盐酸反应：
实验现象：（1）石灰石不断溶解，表面有大量气泡产生； （2）澄清石灰水变浑浊； （3）天平两端仍保持平衡 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。
通过实验，我们得出结论：化学反应前后物质的总质量是不变的。
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3. 质量守恒定律的发现
波义尔（1673年） 拉瓦锡（1777年）
1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。1777年，他在密闭容器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变。至此，质量守恒定律才获得公认。
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）质量守恒定律只适用于化学反应；
（2） 质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒； （3）注意正确认识“参加化学反应”的物质，如有的反应需要催化剂，不能将催化剂视为反应物。
问题：将5g铁与5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，能否用质量守恒定律解释？
4. 质量守恒定律的微观解释
先回忆水通电分解的过程：
（1）化学反应的实质
化学反应的过程，就是参加的反应的各物质的原子重新组合而生成新物质的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
分子
原子
2
分子 新物质
（2）质量守恒的原因
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有发生变化。所以，反应前后的质量总和必然相等。即：m参加反应的所有物质= m生成的所有物质 （3）两个六不变，还有两个不一定
练习：1. 根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。 （2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
2. 镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是 （ ）
3. 已知铜绿
CuO+CO2+H2O，则铜绿中含有_______________元素。
4. 黑火药爆炸原理：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X，X的化学式是_______。 5. 在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 反应前质量 反应后质量 X 2 待测 Y 2 24 Z 84 0 Q 5 14 求反应后X的质量___ _，该反应属于___ ___反应。
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化学方程式的书写与应用
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因为化学反应前后原子种类、数目、质量都不变。 1. 化学方程式
表示一个化学反应的方法：
（1）语言叙述；（2）文字表达式；（3）化学方程式
只有化学方程式既能直观的表示出反应物、反应条件和生成物，又能反映出反应物与生成物之间量的关系，即质量守恒定律。
化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2. 化学方程式的书写原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆想、臆造不存在的物质和化学反应；
（2）符合质量守恒定律，“=”两边各原子的种类和数目必须相等。 3. 化学方程式的书写步骤
一写、二配、三注、四等、五查。
一写：根据客观事实，写出反应物与生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“—”。
二配：配平方程式的目的是使横线两边原子的种类和数目相等，使之符合质量守恒定律。
三注：注明反应发生的条件，生成物的状态。 四等：将“—”改成“=”。
五查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态是否标明，标注是否准确、恰当。 注意：（1）正确区分反应条件和反应现象。
（2）“点燃”和“加热”不要混淆，二者表示的意义不同。
（3）反应条件有两个或多个时，“”写在“=”下面，其他条件写在“=”上面。
（4）若反应条件较高，一般以酒精灯的温度（600℃）为分界，超过该温度，用“高温”表示。
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（5）配平化学方程式是在化学式前添加化学计量数，不能改变化学式右下角的数字。
4. 化学方程式的配平
（1）观察法：此法适合一些简单方程式的配平，凑数进行配平即可。 （2）最小公倍数法：首先找出关键元素，即方程式中出现次数较多，且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出他们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的计量数。
（3）奇数配偶法：找出化学反应前后出现次数最多且原子个数一边为奇数、一边为偶数的元素，现在含该元素奇数原子的化学式前加2，使其原子个数为偶数，然后再根据质量守恒配平其他化学式。
（4）归一法或设一法：以化学反应中最为复杂的物质为标准，设其化学计量数为1，然后配平其他物质，配平后发现有分数，化为整数即可。此法通常用于有机物的燃烧的配平。
补充：遇到原子团，将原子团作为整体考虑。 5. 化学方程式表示的意义
（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
1表示反应物、生成物之间的质量比；○2表示反应物、生（2）量的方面：○
成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数）。 6. 根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物的质量比。
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
7. 根据化学方程式计算的题目类型
（1）已知反应物的质量求生成物的质量 （2）已知生成物的质量求反应物的质量
（3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量 （4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量
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