综合课时2 氧化还原反应的综合应用 ——配平、计算及滴定
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 高温
1．下列有关反应SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑的叙述中，正确的是
( )。
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．碳在反应中只作还原剂
D．若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol
解析 该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A、C错误，B项正确；生成1 mol SiC转移电子4 mol，D项错误。 答案 B
2．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
( )。
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3
解析 (NH4)2PtCl6分解反应的氧化产物是N2，还原产物是Pt，根据电子得失守恒得：6n(N2)＝4n(Pt)，n(N2)∶n(Pt)＝2∶3。 答案 A
＋
3．一未配平的离子方程式为______＋XO－3＋6H===3X2＋3H2O，据此判断，氧化
产物和还原产物的物质的量之比为
( )。
A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1
＋
解析 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X－＋XO－3＋6H===3X2
＋3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。 答案 C
－2－4．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－→AsO33―4＋SO4＋NO↑＋________(未配
平)，下列说法错误的是
( )。
A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
－2－
D．氧化产物为AsO34和SO4
－－2－解析 从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO34和SO4，而NO3转化为
NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3
2＋4H2O＋28NO3===6AsO34＋9SO4＋28NO↑＋8H，则A、B、D正确；氧化
－
－
－
＋
剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。 答案 C
5．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是
( )。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2转移电子2 mol C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
解析 A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。 答案 B
6．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO－3)可能为(忽略溶液体积的变化)
( )。
A．0.45 mol·L－1 C．0.75 mol·L－1 解析 电子守恒法
B．0.6 mol·L－1 D．0.9 mol·L－1
－2e－
A(Fe、Cu)――→A(NO3)2
由此可知反应后溶液中的NO－3与反应转移电子数相同， 设NO－3、NO的物质的量分别为x、y L－1×1 L＝1 mol?x＋y＝1 mol·则：?
?3y＝x?x＝0.75 mol解得?
y＝0.25 mol?c(NO－L－1。 3)＝0.75 mol·答案 C
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．某含铬(Cr2O2(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·
－
和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
( )。
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol nx－
B．处理废水中Cr2O2的物质的量为7
2mol C．反应中发生转移的电子总物质的量为nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
－2＋解析 Cr2O27具有强氧化性，Fe具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被
氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消nx－耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，废水中Cr2O2的物质的量为7
2mol，A项错误，B项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为ny mol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3x＝y，C错误、D正确。 答案 AC
8．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是
( )。
Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol
解析 Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。 答案 C
9．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两
－－2＋2＋个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2Cr2O24＋2Fe＋4W ①，7＋aFe＋
bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是
( )。
A．还原性：Cr3＋＞SO2 B．方程式②中，a＝6，b＝7
－C．Cr2O27能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为H＋
解析 由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，
－2Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2＞Fe2＋，氧化性为Fe3＋＞SO24。反应②中，Fe＋
－2＋3＋2－3为还原剂，Cr2O27为氧化剂，且还原性为Fe＞Cr，氧化性为Cr2O7＞Fe
＋
23。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr
－
＋
＋
－＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2O27具有氧化性，
＋
－Na2SO3具有还原性，故Cr2O27能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根
据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，正确。 答案 CD
10．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确
的是
( )。
A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有氧化性 C．反应后溶液酸性增强
D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色
－＋
解析 Fe3＋氧化SO2发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H， －3＋Ba2＋与SO24生成BaSO4沉淀，溶液酸性增强。SO2过量，溶液中无Fe，加
KSCN溶液无明显变化，综上，B、C项正确。 答案 BC 三、填空题
11．KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：
(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
3＋2＋Fe2＋＋____MnO－4＋____ ===____Fe＋____Mn＋____H2O
(2)在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
－＋2＋还原反应：MnO－4＋5e＋8H===Mn＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。 ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是______________。
解析 (1)生成物中有H2O，反应物中应该存在H，则有：Fe2＋MnO4＋
＋
＋
－
H＋→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O，Fe元素化合价升高1，MnO－4中Mn元素化合价降低5，
＋根据得失电子相等可得：5Fe2＋＋1MnO－→5Fe3＋＋1Mn2＋＋H2O，再根据4＋H―＋3＋2＋电荷守恒和原子守恒进行配平，即为5Fe2＋＋MnO－4＋8H===5Fe＋Mn＋
4H2O。(2)①中根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O；根据氧元素的