工程化学模拟试卷2
一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）
1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）
2、 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ）
4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ）
5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）
1、pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（ ）
A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍 2、298K，稳定态单质的Sm0（ ）
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ ）
A、增加O2的分压 B、升温 C、加催化剂 D、减少CO2的分压 4、下列反应（1）N2O4(g) ═ 2NO2(g) K10
1(2)2N2O4(g) ═ NO2(g) K20
(3)2NO2(g) ═ N2O4(g) K30
它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ ）
1 A、K10=K20=K30 B、K10=2K20=2K30
1
0C、K30=k11=(k2)2 D、K10=2K20=4K30
015、杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ）
A. 等性SP2杂化轨道 B. 不等性SP2杂化轨道 C. 等性SP3杂化轨道 D. 不等性SP3杂化轨道
6、H2PO4-的共轭碱是（ ）
A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. OH-
7、根据φ0（Ag+/Ag）=0.80V, φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ ）
A、 大于0.80V B、小于0.34V C、大于0.80V或小于0.34V D、0.34V～0.80V 8、用KI溶液和稍过量的AgNO3溶液制备AgI溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ ）
A. MgF2??.. B. NaCN C. Na2SO4 ???..D. CaCL2 9、若升高温度后，反应的K0值升高，则此反应（ ） A. △rHm0>0 B. △rHm0<0 C. △rSm0>0 D. △rSm0<0 10、298K，下列反应的△rGm0等于AgCL(S)的△fGm0的为（ ） A、 2Ag(S)+Cl2(g) ═ 2AgCl(S)
1 B、 Ag(S)+ 2Cl2(g) ═ AgCl(s)
C、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s) D、Ag+(aq)+Cl-(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（ ） A、 HCl B、 H2 C、 HF D 、CO2 12、已知298K时，Zn(S)+ Hg(l)+
1O2(g)=ZnO(S) △rHm0=-351.5KJ·mol-1 21 O2(g)= HgO(s) △rHm0=-90.8KJ·mol-1 2则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为（ ）
A 、 442.3KJ/mol B 、260.7KJ/mol C 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的
CaCl2溶液中的溶解度S是（ ）
A 、4.96×10-6 mol·dm-3 B、 4.96×-8mol·dm-3
C、 4.96×10-5 mol·dm-3 D、 7.04×10-3 mol·dm-3
14、配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为（ ）
A、 四面体 B、直线型 C、V型 D、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（ ）
A、+2 和2 B、+4和 4 C、+2和 4 D、+2和 2 16、在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（ ） A 、8 B、 4+lg2 C 、4+2 D、4+lg2 17、配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是（ ）
A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾 B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾 C、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾 D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ ） A、 Se和La B、Nb和Ta C、Fe、Co和Ni D、Cr和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（）
A、 He>Ne>Ar B、 HF>HCl>HBr C、 CH4 0 A 、φ0(Ag(NH3)2+/Ag) B、φ0 (Ag(CN)2-/Ag) C、 φ（AgI/Ag） D 、φ0(Ag+/Ag) 三、填空 1、 Ag2CrO4的Ksp0=9.0?10-12,AgCl的Ksp0=1.56?10-10,在含有0.01 mol·dm-3 的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是 2、 在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势 3、 胶粒是由 、 和 组成的 4、 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量 子数不同的各个原子轨道，能量 这些轨道称为 轨道 5、 已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。（Fe的原子序数为26） ??Br20 6、 已知碱性溶液中，Br元素的标准电极电势图为：2Br＋1O- ??.07V?1??? 2Br- 可发生歧化反应的物质是 0.45V7、 NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按 顺序递减，沸点按 顺序递减 8、反应的摩尔自由能变，标准平衡常数次反应商之间的关系式为 ，此式称为化学反应的等温方程式。若反应处于平 衡状态，则Q= 四、计算题 1、 今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中；另一为20g未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（M（C6H12O6）=180g/mol） 2、 要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm3 0.50mol·dm-3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？ （M（NaAc·3H2O）=136g/mol;PKa0(HAc)=4.75） 3、 向1.0dm3的0.1 mol·dm-3 [Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体（设溶液体积不变），使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀？（Ks0[Ag(NH3)2]+=1.6?107） 4、 判断反应 2Fe2++I2 ═ 2Fe3++2I-进行的方向，已知 C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0.001mol/dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3, φ0(Fe3+/Fe2+)=0.77V, φ0 (I2/I-)=0.535V。 工程化学试卷答案 一、 1、√2、√3、×4、√5、√6、× 二、 1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、A 10、B 11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、D 17、A 18、B 19、C 20、D 三、 1、Cl- 2、增大，减小 3、胶核，电位离子，吸附层反离子 4、相同，简并 5、d2sp3 6、Br2 7、AsH3>PH3>NH3;NH3>AsH3>PH3 1、 m(C6H12O6)/M(C6H12O6)200?10kg?1?3?m(未知物)/M(未知物)500?10kg?3?3M(未知物)?20g?180g.mol?200?10kg500?10?3.6g?3 ?400g.mol?1 2、 PH?pk0a(HAc)?lg1M(NaAc.3H2O)3?0.50m(NaAc.3H2O)5?4.75?lg0.5m(NaAc.3H2o) 136?0.3 m(NaAc.3H2o)?36.4g 3、 设平衡时C(Ag+)=Xmol.dm-3 Agk???2NH3?[Ag(NH3)]?? C X 2X 0.1-X Cr,e[Ag(NH3)]?2sCr,e[Ag]Cr,e(NH3)71.6*10?0.1?xx(2x)?320.1?x?0.1mol.dmQc(AgBr)?Cr(Ag)Cr(Br)?1.2*10*0.1?1.2*10???3x?1.2*10即Cr,e[Ag]?1.2*10??3?3?4Qc(AgBr)?Ksp(AgBr)能生成沉淀 4 ?(Fe3?/Fe)??(Fe??2?3?/Fe)?0.0257vlnln122?Cr(Fe)Cr(Fe)2?3??.77v?0.0257v*ln0.001?0.592v?(I2/I)??(I2/I)?E?3?20.02572(0.001)??(I/I)??(Fe/Fe)?0.713?(Fe2??0.713V3?/Fe)?0.592?(Fe2?3?/Fe)?0.121v2?