分析化学试题1
一、选择题 ( 共12题 24分 )
1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 ( )
(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 2. 有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量 ( )
(A) 2.50% (B) 3.00% (C) 2.00% (D) 3.50%
3. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 ( )
[已知此条件时 φ0? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, φ0? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
(D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀
6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是 ( )
(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11 7. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯，应称取试样的质量(g) ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)
(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 8. 下列做法中不属于对照试验的是（ ）
（A）用标准试样对照 （B）用其它可靠的分析方法对照 （C）做平行实验对照 （D）不同实验室进行对照 9. 水溶液呈中性是指( )
(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7
10. 有色络合物的摩尔吸光系数(?)与下述各因素有关的是( )
(A)
比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度
(C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性
11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是( )
(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6
(D) pH = 6.3±1
(C) pH = 6.3~11.6
12. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成( )
(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 二、填空题 ( 共15题 30分 )
1. 用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次，求得组分A的平均值为60.68％，标准差s=0.042％。已知?=60.66％， t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为______________________
(2) 平均值与?之间______________________________显著差异(指有或无) 2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿，光减弱程度为50%，若通过2cm 比色皿，其光减弱程度为_________，吸光度值为__________。
3. 在一定条件下，以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0，当滴定误差Et=±0.1%时，滴定突跃范围有_________个pM单位。
4. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的?值(V):
浓度 0.10 mol/L 0.010 mol/L 化学计量点前0.1% 0.86 化学计量点 化学计量点后0.1% 1.06 1.26 5. 硫酸钡法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？
(1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 ___________________
(2) 试液中NO3-被共沉淀 ___________________ (3) 试液中Fe3+被共沉淀 ___________________ 6. 以下滴定应采用的滴定方式分别是：（填A， B ，C ，D) (1) 佛尔哈德法测定Cl- (2) 甲醛法测定NH4+
____
____
____ ____
(3) KMnO4法测定Ca2+ (4) 莫尔法测定Cl-
（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 7. 吸量管与移液管的区别在于_____________________________； 碘量瓶与锥形瓶的区别在于_____________________________。
8. 吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点是 。
9. 用分光光度法测定时，工作(或标准)曲线是以__________为横坐标，,以______为纵坐标绘制的。
10. 抗痛风药丙磺舒的结构式为：
(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH
为准确测定原料药含量宜用______； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用______。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) )
(1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法
11. 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3，若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4，则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______，这是因为
_________________________________________________________________。 [Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00]
12. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定
____
(2) 用EDTA络合滴定法测定? ____ (3) 用KMnO4法测定
____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 13. 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯 _____________ （A） 红色 (2) 分析纯 _____________ （B） 黄色
(3) 化学纯 _____________ （C） 蓝色 (4) 实验试剂 ____________ （D） 绿色
14. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加______。
[H3Fe(CN)6是强酸，H4Fe(CN)6的pKa3=2.22、pKa4=4.17] 15. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)______________________；
(2)______________________；(3)____________________。 三、计算题 ( 共 4题 30分 )
1. 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时[NH3]=0.10 mol/L，用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时，化学计量点的pZn和 pZn'值。
[lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0时 lg?Y(H)=0.5, lg?Zn(OH)=2.4， Zn(NH3)42+的lg?1~lg?4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]
2. 某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX3-络合物(不存在其他型体的络合物)，该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份，其中c(M2+)均为5.0×10-4mol/L。在第一份显色液中c(X-) = 0.20mol/L，M2+显色完全，以 1cm比色皿，于 372 nm处测得吸光度为 0.748；在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L，在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX3-络合物的稳定常数K。
3. 某法测定Mn的质量分数w(Mn)/%，其标准偏差? = 0.05%，今对w(Mn)=2.75%的标准试样测定四次，若使置信度95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么范围内？
4. 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5，NH3的 pKb = 4.74) 四、问答题 ( 共 2题 16分 )
1. 举出三种容量法以测定FeCl3溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比)
2. 配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述溶液的作法如下:
(a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正。