威远县自强中学高2016届高二下期期中考试
化学试卷（理科）
2015-4-26
班级 学号 姓名
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间80分钟。
2、答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号填在第Ⅱ卷的密封线内。 ．．．．
3、将答案填写在答题纸的相应位置上 。在第Ⅰ卷上答题无效。 ．．．．．．．．．4、主要考试范围：选修四第三～四章。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Cu:64 Fe:56 Si:28 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．下列分类，完全正确的是 （ ）
强电解质 弱电解质 HF A H2SO4 NH3 Cl2 液
B NaCl CaCO3 CH3COOH 一
＋
C HClO H2CO3 C2H5OH 呈
－
D HNO3 非电解质 2
．
下
列
溶
SO2 中
性
的
定是
（ ）
A．PH=7的溶液 B．c(H)＝c(OH)＝10mol/L的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
3．铜锌原电池（如右图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是 （ ） ．．A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 负极反应为：Zn－2e==Zn2+
－
－6
4．下列离子方程式书写正确的是
（ ）
A．Na2S溶液的水解：S+ 2H2O B．NaHCO3溶液的水解：HCO3+ H2OC．醋酸溶液的电离：CH3COOHD．NH4Cl溶液的水解：NH4 + OH
+
—
—
2－
—
+
H2S + 2OH
2—－
CO3 + H3O CH3COO + H
NH3·H2O
+
5.下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是 （ ） O H +2—3+
A．aX： B． C．X：与Ar具有相同电子排布 D．26M
+
－
6．将pH=8的NaOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的C(H)最接近 （ ）
1—8—11—1 —8—11—1 A． ×（10+10）mol·L B．（10+10）mol·L
2C．(1×10—14—5×10—4) mol·L—1 D．2×10—11mol·L—1
7．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
放电 充电
由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ） A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
8．下列说法正确的是 （ ） A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3
B．pH=12的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低
C．温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c (OH)一定为1.0×1011 mol/L 9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( ) ．．
－
—
+
—
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－2e= Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH
－
－－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e == Cu2+
－
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e == Fe3+
－
10．常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A．使石蕊试液变红的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na B．由水电离出的c(H)＝1×10
＋
－
12
3＋
＋
－142＋
－2—＋
mol/L的溶液中：Ca、Cl、HCO3、K
＋－
2—
3＋
＋
－
2—
2－
2＋－－＋
C．c(H)/c(OH)＝1×10的溶液中：NH4、Cl、SO4、Al D．c(Al)＝0.1 mol/L的溶液中：K、Cl、SO4、CO3
11. 下列叙述正确的是 （ ） A．可用25ml碱式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液 B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H＋) 之比1:2
C．常温下Ksp(AgCl)=1.5×10-4,此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的：①蒸馏水；②0.1mol/L盐酸；③0.1mol/L氯化镁溶液中，则溶液中c(Ag+)：①＞③＞② D．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，其离子反应方程式为：
Al3＋+3HCO－3＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．0.1 mol·L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol·L NH4Cl溶液：c(NH4)＝c(Cl)
－1
＋
－
－1
－
－＋
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na) >c(NO3)
13.电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温
度
不
变
且
用
惰
性
电
极
，
下
列
说
法
正
确
的
（ ）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B．电解后加入适量Na2CO3固体可恢复到电解前的状态 C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
＋
＋－＋－
－是
c(OH?)—8
14．常温下，0.1 mol·L某一元酸(HA)溶液中=1×10，下列叙述正确的是（ ）
c(H?)—1
A．溶液中水电离出的c(H)＝10
—1
+—3
mol·L
—1
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．与0.05 mol·L系为：
NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度大小关
c(A—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液c(OH)均增大
15. 常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下（ ）
A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1 B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物
C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成
16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，
充电 放电
－
列说法正确的是
则（ ）
下列说法正确的是
Ａ．充电时阴极附近电解质溶液的pH逐渐减小
Ｂ．放电时正极的电极反应为：FeO24＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH
－
－
－
Ｃ．充电时每生成1 mol K2FeO4转移6 mol电子 Ｄ．放电时锌参与反应的电极为正极
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、（本题包括4小题，共52分）