2019
正向移动，K增大，则(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则[H＋]＝[OH －]，根据电荷守恒可知，[Cl－]＝[NH]。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp
]
仅与温度有关，故不变。
【导学号：41722193】A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的[OH－]相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
D [由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH＜13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。
B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B 正确。
C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的[OH －]相等，C正确。
D．当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，[M＋]不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，[R＋]增大，故减小，
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