1. 写出标准情况下的铜锌原电池的表示式,并算出电池的电动势。ΦoCu2+/Cu=0.34V；φoZn2+/Zn = －0.76V。
2. 写出溴酸钾法测定苯酚的有关反应式。
四、 计算题
1. 干燥的BaSO4(M= 233.4)试样0.8592g，其中有少量BaS(M= 169.4)，氧化BaS为BaSO4，灼烧后得纯净的BaSO4质量为0.8698g，求原BaSO4中BaS的质量分数。
2. 0.5000g煤试样,使其中的硫全部转化为SO42-。加入0.04861mol·L-1的BaCl2标准溶液25.00mL,生成BaSO4沉淀。用0.02159mol·L-1的EDTA滴定多余的Ba2+,用去21.53mL, 煤试样中硫(M = 32.07)的百分含量。
3. 25.00mL的H2O2(M=34.02；密度d=1.010g·mL-1)试样,用C(KMnO4)=0.02418mol Ｌ-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时用去35.27mL,求H2O2试样的质量百分含量。
五、 难题
1. 已知：joCu2＋/Cu = 0.340 V ，joCu2+/Cu+ = 0.158V；joCu+/Cu = 0.522 V；已知：2Cl-+ Cu+ = [CuCl2]-的定常数K稳= 3.16×105。求：反应 Cu2＋+ Cu + 4Cl－ 2[CuCl2 ]－的平衡常数Ko。
第二学期模拟试卷的正确答案
一、 选择题
1. A 2. B 3. D 4. B 5. A 6. C 7. B 8. C 9. D 10. A 11. A 12. A 13. B 14. A 15. B 16. B 17. A 18. C
19. D 20. C
二、 填充题 1. 三氯化三乙二胺合钴(Ⅲ)2. 4s14p34d2；5.92。3. 10.42。
4. 2.4×104。5. 0.67。 6. 0.18。7. 减小；增大。8. 比移值
三、 简答题
1. (－)Zn|Zn2+(1mol·L-1)|| Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)。
电动势ΔE = (+)φoCu2+/Cu－(－)φoZn2+/Zn = 0.34－(－0.76) = 1.10V。
2. KBrO3 + 5KBr + 6H+ = 3Br2 + 3H2O + 6K+；
3Br2 + C6H5OH = C6H2Br3OH + 3HBr； Br2 + 2KI = I2 + 2KBr
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
四、 计算题
1. BaS→BaSO4。BaSO4中BaS的质量分数为x：
0.8592x×(233.4－169.4)/169.4 = 0.8698－0.8592 x = 3.276%
2. 煤试样中硫的百分含量
= (0.03561×25.00－0.02659×23.53)×32.07×10-3/0.5000 = 1.698%。