1．（2010·山东省学业水平考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．【北京市西城区2014下期末考】下列元素中，位于第三周期的是（ ）
A．锂 B．溴 C．氧 D．氯
3．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
4．金属锂在氧气中燃烧，生成物是（ ）
A．氧化锂 B．过氧化锂 C．氢氧化锂 D．碳酸锂
5．卤素从F到I性质递变规律正确的是（ ）
①原子半径逐渐增大 ②得电子能力逐渐增强 ③单质颜色加深 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物还原性增强
A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．③④⑤
6．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A．金刚石与石墨 B．D2与H2 C．CO与CO2
7．【安徽省淮南市2014
电子数之差是（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
8．（2011
131
A．53I
131
C．53I131高考海南卷，4）53I166下期末考】放射性同位素钬673517D．Cl37与17Cl Ho的原子核内的中子数与核外131是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I131的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I127的化学性质与53的叙述中错误的是（ ） I相同 131B．53I的原子序数为53 的原子核外电子数为78 的原子核内中子数多于质子数
9．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）
131D．53I
10．（2011·广东省学业水平考试）下列判断正确的是（ ）
A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al
C．原子序数：Na＞C1 D．原子半径：Cl＞Na
11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
12．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）
A．Si、K B．C、Al C．Si、Ge D．As、Se
13．如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl
的说法正确的是（ ）
A．非金属性：F＞S＞Cl
B．原子半径：Cl＞S＞F
C．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞HF
D．酸性：HClO4＞H2SO4