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在常温下，水的离子积一般都可看作为1×10。
④pH的应用 pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca和Mg等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe
3+
3+
2+
2+
形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.0～5.5的土壤中生长。在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。
六．教学反思
对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的使用范围。也可以要求学生在课后自己设计c（H）、pH与溶液酸碱性的关系图，培养学生的创新精神。或安排学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长知识。教学设计中对于水的电离可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深学生对知识的理解，并激发学生兴趣，巩固所学知识。时间允许可安排学生对物质的量浓度与质量分数之间的关系进行探究。
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