试求：
(1)原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
参考答案
高温
19. （1）焊接钢轨（或冶炼难熔金属 ）2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(2) HClO 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化
（3）2Mg+CO2
2MgO+C （4） 略 N2 CO
20.（1）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl2+2I-=I2+2Cl- 酒精和水任意比互溶 通电
（2）①MgCl2=====Mg+Cl2↑ ②C
通电
③氯碱工业 2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 21.（1）Fe FeCl2
（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
－
⑤ 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl
（3）KSCN溶液 Fe3+ +3SCN-= Fe（SCN）3
22．
（1）补进气管升入近集气瓶底（图略） （2）① Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O， m/64 ， m/32
②D ③稀硫酸不与铜反应
（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的 方案三： V/(22.4×0.012) mol/L
23.解：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2 = H2O +CaCO3↓ y y/2 y/2 y/2 y/2 2.00g CaCO3的物质的量为0.02mol，
所以碳酸氢钠的物质的量为0.04mol，质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g 即x=0.01mol y=0.04mol （3分） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O