1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液）
红磷（暗红色固体）
Cu（紫红色固体） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)
在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色） Fe与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体）
—3+KMnO4 固体（紫黑色） MnO4（紫红色溶液）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 钾的焰色反应（紫色）
3．橙色：溴水（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体）
I2的水溶液（黄色） K2Cr2O7溶液（橙色） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）
3+Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） 碘酒（黄褐色）
3+ Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe） NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）
久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）
FeSO4·7H2O（绿矾） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe的水溶液（浅绿色） 2+
Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色）
7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色）
6．蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色）
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）
淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 2+
7．黑色：
FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O；
PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：
AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4；
Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO；
MgCO3； Fe(OH)2； AgOH；
铵盐（白色固体或无色晶体）；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。
甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。
使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
Ag2SO3； Ca(OH)2； BaSO4； CaCO3； BaSO3； MgO； BaCO3； Mg(OH)2； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4；