解析
本题考查电离平衡以及溶液中离子浓度的相关计算，意在
考查学生对电解质理论的综合应用能力。溶液中存在 HA?? H+ +A-,c(H+)=0.1 mol· L-1×0.1%=1.0×10-4 mol· L-1,则该溶液 的 pH=4,
A 项正确；弱酸 HA 电离时吸热，升高温度，HA 的 电离程度增大，溶液的 pH 减小，B 项错误；该酸为弱酸，在稀 释的过程中 n(H+)增大，但 c(H+)减小，C 项正确；D 项，水电离 出的 H 与 OH 浓度相等，溶液中 c(OH )=KW/c(H )=1.0×1010-4 + - - + -
mol· L-1,HA 电离出的 H+浓度与水电离出的 H+浓度之比为 10 /10-10=106,D 项正确。
答案
B自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模