3.加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 ( A )A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4、K2MnO4和MnO2
C.KMnO4和MnO2
D.KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少 克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32
x316
1.6克
x
=
32 1.6克 ∴ 答案为A
x = 15.8克