写出溶液2的一种用途________________________________________________。
(5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为__________。
答案 (1)ac (2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3 (3)过滤 蒸发浓缩、冷却、结晶 漏斗、玻璃棒、
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烧杯 (4)Ca2＋CO23===CaCO3↓ 作化肥
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(5)144.8 g
解析 (1)含有Na、Al3、Fe3杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca2、Na、Al3、Fe3、
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Cl、H等离子的溶液，调节溶液的pH为8.0～8.5，使Al3、Fe3沉淀而除去，由流程图知加入
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Ca(OH)2或通入NH3均不引入杂质。 (2)根据Fe3与SCN的显色反应检验Fe3。
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(3)沉淀需过滤分离，所以操作1为过滤，得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为CaCl2溶液，CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl2·2H2O晶体。过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
22(4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2与CO23结合生成CaCO3沉淀：Ca＋CO3===CaCO3↓。溶
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液2中含有NH4，铵盐可作化肥。
(5)100 g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100 g×97.5%＝97.5 g(0.975 mol)，故可得质量分数为0.975 mol×147 g·mol199%的CaCl2·2H2O的质量＝≈144.8 g。
99%
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14．化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取的气体是________。 a．H2 b．H2S c．CO2 d．C2H4
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是__________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是____________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是____________________。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入__________(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为_____________。