A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲
【合作探究】 1、实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉：
物理方法；
化学方法。
2、根据金属应用的问题，写出相应的化学方程式：
(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）是因为
(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B放入C
的盐溶液中，看能否置换出C；②将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢；③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B；④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。你认为上述可以不做的实验是（ ）A．① B．② C．③ D．
4、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ;最慢的是 ；产生氢气最多的是
；最少的是____ 。
【当堂达标】
1、下列物质混合后铁能溶解但无气体产生的是（ ）
A．铁粉与硫酸铜溶液 B．铁粉与稀硫酸 C．铁粉与硫酸亚铁 D．铁钉与稀盐酸
2、下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ） A．Fe B．Ag C．Mg D．Zn
3、把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中
一定含有（ ） A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Cu和Mg
【课外拓展】
某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：a. Ti的金属活动性比Mg强； b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。 实验设计：同温下取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸
中，观察现象。
请回答：（1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （填序号） ①除去氧化膜，利于直接反应② 使反应的金属温度相同， ③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
结论：原假设中 不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是
；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
【课后反思】
自我评价： 对子评价： 教师评价：
教师寄语：你说我讲，快乐课堂；你争我辩，放飞梦想！