方法2:cK2Cr2O7=
TFe/K2Cr2O7V×103
6MFe
2O3
0.01676×103==0.05001mol/mL(4分)
6×55.85
ms=0.4792g(4分)
3cK2Cr2O7VMFe
ms×10
3
=
5V100
四、简答题（每题4分）
1．答：（1）水的总硬度测定
测定水中钙镁的含量，一般采用配位滴定法，即pH＝10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T(即EBT)作指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+和Mg2+直至溶液由酒红色变为 蓝色，即为终点。可根据所消耗的EDTA的体积及浓度计算出Ca2+、Mg2+的总含量。(2分)
（2）钙硬度和镁硬度
取等量水样，用2mol·L-1的氢氧化钠溶液调节pH＝12，在这个酸度条件下，Mg2+被转化为Mg(OH)2沉淀，加钙指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+至溶液由红色变为蓝色，即为终点,可根据所消耗的EDTA的体积及浓度计算出Ca2+的含量。镁硬度 ＝总硬度－钙硬度 (2分)
2．答：碘量法的主要误差来源是碘的挥发和I的空气氧化。（1分）配制碘溶液要加入过
－
量KI生成I3，滴定用水要加热煮沸除去O2，滴定不能在强酸溶液中进行，（1分）间接滴定中的置换反应时要加塞并加入过量KI，反应完成后立即滴定，滴定时快滴轻摇，（1分）直接滴定中要慢滴快摇。（1分）
－
3．（1）指示剂的封闭现象(2分)
有时某些指示剂与金属离子生成稳定的配合物，这些配合物较MY配合物更稳定，
以至到达计量点时滴入过量EDTA，也不能夺取指示剂配合物(MIn)中的金属离子，指示剂不能释放出来，看不到颜色的变化这种现象叫指示剂的封闭现象。
（2）指示的僵化现象 (2分)
有些金属指示剂本身与金属离子形成配合物的溶解度很小，使终点的颜色变化不明显；还有些金属指示剂与金属离子所形成的配合物的稳定性稍差于对应EDTA配合物，因而使EDTA与MIn之间的反应缓慢，使终点拖长，这种现象叫做指示剂的僵化。
4．答：
（1） （2） （3） （4）
反应必须具有确定的化学计量关系。（1分） 反应必须定量地进行。（1分） 必须具有较快的反应速度。（1分） 必须有适当简便的方法确定滴定终点。（1分）