海淀、西城、大兴、怀柔
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释：。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3
溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。 （14分）
（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧
瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，
则气密性良好。
② 缺少尾气处理装置。
（2）Cl2 > Br2 > Fe3+
（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则
Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）
② BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。
③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可
6、（2013.大兴）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：
Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O （1）假设3：
设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。