(4)E装置中所盛放的药品是 作用是__ __________
(5)上述装置中有一处错误，请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置)：
(6)若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为
(7)能否确定该燃料的分子式 其分子式为
17、【解析】（1）M=2 g/mol×43=86 g/mol,所以14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C6H14。
（2）由CnH2n+2得2n+2=200,n=99,该烷烃的分子式为C99H200。
（3）由1 L烷烃完全燃烧产生同条件下的15 L水蒸气可知其分子中应含有30个氢原子，则其分子式为C14H30（4）由CnH2n+2可知：其中含有（2n+2）个C—H键，
（n-1）个C—C键，所以（2n+2）+（n-1）=22，即n=7，所以该烷烃的分子式为C7H16。
（5）0.1 mol烷烃完全燃烧消耗O2为 。
所以 n=3 即E为C3H8
（6）室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10。
答案：（1）C6H14 （2）C99H200 （3）C14H30 （4）C7H16 （5）C3H8 (6)C4H10
18、【解析】根据烷烃通式为CnH2n+2，相对分子质量
=14n+2=72，故n=5。由于含有一个，说明含有一个
支链，支链可以是甲基，也可以是Cl原子。