离子反应 A卷（基础过关） 时间：90分钟 满分：100分
一、择题（每小题3分，共51分，且每小题只有1个选项符合题意） 1、电解质是指
A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质 2、下列说法正确的是
A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 3、下列反应属于离子反应的是
A、实验室选用高锰酸钾制取氧气 B、氢气在氧气中燃烧生成水 C、煅烧石灰石制取生石灰 D、用锌粒和盐酸制取氢气 4、下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是 A、氯化钠固体粉末 B、KOH溶液 C、乙醇 D、银丝
5、根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是
A、盐不能电离出阳离子 B、盐不能电离出阴离子 C、盐不能电离出H+或OH- D、盐不能电离出共同的离子 6、下列电离方程式书写错误的是
A、BaSO4==Ba2++SO42- B、H2SO4==2H++ SO42- C、KCLO3==K++CL-+3O2- D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-
7、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符 A、 置换反应、氧化还原反应、化学反应 B、胶体、分散系、混合物
C、非电解质、电解质、混合物 D、碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
8、下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- C、Na+、Ca2+、CL-、CO32- D、K+、Ba2+、CL-、NO3-
9、对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；
用心不论怎么改变反应物用量，均可以用有一个离子方程式表示的是下列中的 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
10、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
A、X是一定为电解质 B、X可能为非电解质 C、X只能是盐类 D、X可以是任何化合物 11、下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A、 把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+== Fe3++H
2 B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+== CO2 2O C、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+2++2 H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-+ H++OH-== Ba SO4 + H2O 12、能用H++OH-== H2O表示的是
A、NaOH溶液和CO2的反应 B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 C、NaOH溶液和盐酸反应 D、氨水和稀H2SO4的反应
13、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的Cu SO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是
A、Zn粒 B、BaCL2溶液 C、KOH溶液 D、Ba（OH）2溶液
14、下列各选项给出的化学反应中，其符合“电解质（Ⅰ）电解质（Ⅱ）===电解质（Ⅲ）+电解质（Ⅳ）”的选项应该是
A、Zn+ H2 SO4=== Zn SO4+ H2 B、CaCO3 CaO+ CO2
C、CH4+2O2
CO2+2 H2O D、BaCL2+ Na2 SO4===Ba SO4 +2 NaCL
15、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是
A、0．2 mol／L NaCL溶液 B、0。15 mol／L MgCL2溶液 C、0．2 mol／L BaCL2溶液 D、0。25 mol／L HCL溶液
16、浓度为0。50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10。00ml ，与0。40 mol／L的NaOH溶液12。50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于
A、 1 B、2 C、3 D、4
17、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）
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