第三节
化学平衡常数化学反应进行的方向考纲定位考情播报
1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2016·全国甲卷T27(1)(2)/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T26(3)
2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2) 2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(1)(2) 2013·全国卷ⅡT28(2)(3)
2012·全国卷T27(4)
[基础知识整合]
1．化学平衡常数
(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
(2)表达式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)
c m(A)·c n(B)
。
(3)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
K 正反应进行
的程度
平衡时生成
物浓度
平衡时反
应物浓度
反应物
转化率
越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小
反应很难进行。
2．平衡常数的影响因素
对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。
(1)对于吸热反应，升高温度，K值增大。
(2)对于放热反应，升高温度，K值减小。