第二课时氮肥的生产和使用
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[课标要求]
1．了解氨的物理性质和用途。
2．掌握氨的化学性质和制取。
3．了解铵盐的性质及用途。
1.两种物质的性质
(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，
能催化氧化制备硝酸。
(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。
2．检验氨气的两种方法
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
氨气
1．氨的合成
工业合成氨反应的化学方程式为N2＋3H 2高温、高压
2NH3。
催化剂
2．氨气的物理性质
(1)与水反应
氨水：氨溶于水形成的水溶液。
氨水中氨大部分与水结合成一水合氨，反应的化学方程式：NH3＋H2O NH3·H2O。
氨极易溶于水、溶解快，可由喷泉实验证实。
(2)与酸反应
与盐酸反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。