2 图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A ．pH=2.5的溶液中：c （H 2C 2O 4）+c （C 2O 42-
）＞c （HC 2O 4-）
B ．c （Na +）＝0.100 mol·L -1的溶液中：c （H +）+c （H 2
C 2O 4）＝c （OH -）+c （C 2O 42-）
C ．c （HC 2O 4-）＝c （C 2O 42-）的溶液中：c （Na +）＞0.100 mol·L -1+c （HC 2O 4-）
D ．pH=7的溶液中：c （Na +）＞2c （C 2O 42-）
【答案】BD
【解析】
试题分析：A 、根据图像知pH ＝2.5的溶液中：c （H 2C 2O 4）+ c （C 2O 42-）＜ c （HC 2O 4-），A 错误；B ．根
据物料守恒和电荷守恒分析c （Na +）＝0.100 mol·L -1的溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）＝c （OH -）+ c （C 2O 42-），B 正确；C 、关键图像可知c （HC 2O 4-）＝c （C 2O 42-）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：c （Na +）＝0.100 mol·L -1+ c （HC 2O 4-），C 错误；D 、由图像知pH ＝7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c （Na +）＞2c （C 2O 42-），D 正确。答案选BD 。
【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较
【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多
年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
4．【2019年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2
B ．0.1mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7
C ．CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2
D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B 【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。
【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电
离平衡。以CH 3COOH 为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH 3COOH 溶液pH ＞1，说明CH 3
COOH