【新】2019年高考化学一轮复习课时分层训练40物质的聚集状态与物质性质鲁科版
小中高 精品 教案 试卷
制作不易 推荐下载 2 (3)Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，pp 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 原子 分子 ＜
(4)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子 共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键
2．(1)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图1所示。铝的配位数为________。氮化铝的晶体类型是________。
图1
(2)N 和Cu 形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为________。该化合物的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm ，则该晶体的密度是________g·cm －3
。
图2
(3)F 元素基态原子M 层上有5对成对电子，F 形成的单质有δ、γ、α三种结构，三种晶胞(分别如下图3所示)中F 原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。
图3
【解析】 (1)由氮化铝的空间结构知，1个铝连接4个氮，铝的配位数为4；根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，推知它属于原子晶体。(2)根据均摊法，每个晶胞平均含有Cu 原子数为12×1/4＝3，N 原子数为8×1/8＝1，故其化学式为Cu 3N 。根据密度的定义式：ρ＝
m /V ＝M a 3N A
×1030 g·cm －3。(3)三种晶胞分别为体心立方(配位数为8)，面心立方(配位数为12)，简单立方(配位数为6)，则配位数之比为4∶6∶3。由半径表示边长，则体心立方4r ＝3a 1，面心立方4r ＝2a 2，简单立方2r ＝a 3，故边长之比为22∶23∶6。
【答案】 (1)4 原子晶体 (2)Cu 3N
M a 3N A ×1030 (3)4∶6∶3 22∶23∶ 6